Question

在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol．

	反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列說法正確的是（　�。�

• A、乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?min）
• B、達(dá)到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等
• C、達(dá)到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
• D、丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的建立和三段式列式計算，
 甲容器中      A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol）  1         3       0
變化量（mol）  0.6      1.8     1.2
平衡量（mol）  0.4      1.2     1.2
乙容器中和甲容器達(dá)到相同平衡狀態(tài)
               A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol）  0       0        2
變化量（mol）  1.2    1.2      0.8
平衡量（mol）  1.2     1.2     1.2
恒容容器中丙中達(dá)到的平衡
             A（g）+3B（g）?2C（g）
             1.5    4.5       1
起始量（mol）  2       6        0
相當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強增大平衡正向進行；
溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答：解：甲容器中      A（g）+3B（g）?2C（g）
   起始量（mol）  1         3       0
   變化量（mol）  0.6      1.8     1.2
   平衡量（mol）  0.4      1.2     1.2
乙容器中和甲容器達(dá)到相同平衡狀態(tài)
               A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol）  0       0        2
變化量（mol）  1.2    1.2      0.8
平衡量（mol）  1.2     1.2     1.2
恒容容器中丙中達(dá)到的平衡
             A（g）+3B（g）?2C（g）
             1.5    4.5       1
起始量（mol）  2       6        0
相當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強增大平衡正向進行，
A、甲容器和乙容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，依據(jù)分析可知應(yīng)消耗C物質(zhì)的量為0.8mol，乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率=

0.8mol 2L

5min

=0.08mol/（L?min），故A錯誤；
B、乙容器中和甲容器達(dá)到相同平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等，故B正確；
C、丙容器中的起始量當(dāng)于甲容器的2倍，但反應(yīng)前后體積減小，壓強增大平衡正向進行，則丙中A的濃度比甲容器中的2倍小，故C錯誤；
D、甲、丙中的反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計算應(yīng)用，等效平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．