日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】25℃時(shí)，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A. H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38
          B. pH=13時(shí)，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
          C. 25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-3.79
          D. pH=7時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.由圖像可知，pH=6.38時(shí)，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38，A正確；B. pH=13時(shí)，由電荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，B不正確；C. 由圖可知，pH=10.21時(shí)，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh==10-3.79，其對(duì)數(shù)值1gK=-3.79，C正確；D. 由圖中信息可知，pH=7時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)，D正確。本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進(jìn)行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是
          A. ①和②B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
          (1)計(jì)算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。
          (2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
           
          (3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。
          A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
          C、配制溶液時(shí)，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
          (4)配制時(shí)其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 無影響”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
          A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：
          已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
          ②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
          ③濾液1中仍有Fe2+剩余
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_______________________
          （2）“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。
          （3）加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。（保留兩位有效數(shù)字）
          （4）濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應(yīng)注意_____________________________________。
          （5）“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會(huì)導(dǎo)致的后果為________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業(yè)上用途非常廣泛。
          (1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
          ①放電時(shí)，Mg電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)。
          ②充電時(shí)，Li+遷移至_____________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)。
          (2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
          (3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
          2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
          2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
          則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
          (4)在一定條件下，反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。
          ①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最大的是_______。該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
          ②壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn):v(正)__________v(逆)。
          ③圖中W、X、Y、Z四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3、K4由大到小的順序?yàn)?/span>______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報(bào)道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會(huì)使人體致癌，已被明文禁用。已知鉛元素（Pb）化合價(jià)為+2，則鉻元素(Cr)的化合價(jià)為（ ）
          A.+5B.+6C.+7D.+8
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見的分類法有交叉分類法、樹狀分類法等。無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
          （1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______________________。
          （2）以Na、H、O、N、C中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表①④⑦處。
          物質(zhì)類別
          酸
          堿
          鹽
          氧化物
          化學(xué)式
          ① _________②HNO3 
          ③NH3H2O 
          ④________
          ⑤Na2CO3
          ⑥NaNO3
          ⑦_______
          ⑧CO2
          ⑨Na2O2
          （3）在②③⑤⑥⑧⑨六種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______________（填序號(hào)）。
          （4）過量⑧通入④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。
          （5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
          (1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________（選填字母）。
          A．1L水中含有1.2mol H2SO4
          B．1L溶液中含有1.2mol H+
          C．將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
          D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L
          (2)請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：
          ①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸；
          ②將_______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中；
          ③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          ⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；
          ⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
          ⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
          ⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。
          (3)由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）。
          ①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；
          ②定容時(shí)，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________；
          ③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。
          (4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案