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          【題目】據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉛元素（Pb）化合價為+2，則鉻元素(Cr)的化合價為（ ）
          A.+5B.+6C.+7D.+8
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          鉛元素的化合價為+2價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得:(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+6價，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖：W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關系的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NOx會造成大氣污染，工業(yè)上采用多種方法進行處理。
          I. 氯氣氧化法：。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡，測得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數(shù)K值為_______
          II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
          已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
          （1）NO與O3反應過程的能量變化如下：
          NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 _______________。
          （2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為_______________________________________。
          （3）實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：______________________________________。
          III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應。
          請將該反應的化學方程式補充完整：____________________□15NN+□H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
          下列說法錯誤的是
          A. H2CO3的一級電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38
          B. pH=13時，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
          C. 25℃時，反應CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-3.79
          D. pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
          A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氨與銨鹽的敘述中正確的是( )
          A.銨鹽大都易溶于水
          B.干燥 NH3 時，不可以用酸性干燥劑，用中性干燥劑CaCl2 即可
          C.銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好
          D.銨鹽加熱時都能產(chǎn)生 NH3，并可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有16.4克O2和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：
          (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________；
          (2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；
          (3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定）
          ①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；
          ②氣球的體積為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對應的化學元素。
          （1）上述元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的元素是___________(填元素符號)。常溫下，其單質(zhì)在濃硝酸中會發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號)。
          （2）元素g的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，元素d的一種氫化物中兩種原子的個數(shù)比為1: 1，則該物質(zhì)的電子式為___________ 
          （3）k元素可能的性質(zhì)或應用有________。
          A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比h強
          C.其單質(zhì)可作為半導體材料 D.最高正化合價為+4
          （4）下列說法正確的是________
          A.簡單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)
          B.元素非金屬性由強到弱的順序:e>d>c
          C.f、g、i最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
          D.化合物f2d2中，陰、陽離子個數(shù)之比為1:1
          （5）元素a與元素g有相似的化學性質(zhì)。請寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　�。�
          序號
          事實
          推論
          A
          S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0
          Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0
          非金屬性：S >Se
          B
          Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2
          金屬性：Na >Li
          C
          SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2
          非金屬性：S > C
          D
          t℃時，Br2 + H22HBr K = 5.6×107
          I2 + H22HI K = 43
          非金屬性：Br > I
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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