【題目】處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（ ）
A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜
B.SO2是含有極性鍵的極性分子
C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D.若收集22.4 L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則有2 mol N離子移向右室
【答案】AB
【解析】
A．b電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，過程中SO42-的量增大，則是由SO32-轉(zhuǎn)化得到，發(fā)生反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，則膜2應(yīng)為陰離子交換膜；a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，則發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，膜1應(yīng)為陽離子交換膜，A正確；
B．SO2分子中的S=O鍵是極性共價鍵，由于分子中正、負(fù)電荷重心不重合，因此SO2屬于極性分子，B正確；
C．a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，且反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C錯誤；
D．a電極發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4 LP(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即收集標(biāo)況下H2的的物質(zhì)的量n(H2)=
=1 mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，b電極發(fā)生反應(yīng)：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知有1 mol SO32-通過膜2進(jìn)入右室，D錯誤；
故合理選項是AB。
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浙江之星學(xué)業(yè)水平測試系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。
（1）丙烯酸中的官能團(tuán)的名稱為_______。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_______。
（3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______（填序號）
A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．中和反應(yīng) E．氧化反應(yīng)
（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
C.酸溶時ZnS作還原劑，操作1為過濾
D.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
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【題目】25℃時，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg
與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3
B.A點對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則
一定減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦及其化合物應(yīng)用廣泛。
(1)(鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)___（填“相同”或“相反”）。
(2)已知一定條件下TiO2與TiCl4之間可以相互轉(zhuǎn)化：TiO2
TiCl4。
①Ti、Cl、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序為___。
②COCl2的分子構(gòu)型為___，鍵角大小比較∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。
③已知室溫下TiCl4為無色易溶于乙醇的液體，則TiCl4的晶體類型為___。
（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心離子的配位數(shù)是___，向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。
（4）金紅石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如圖所示：TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是___，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體密度為___g/cm3（列出計算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 
2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.C生成的速率與C分解的速率相等
B.A、B、C的濃度相等
C.單位時間內(nèi)生成n molA，同時消耗2nmol C
D.單位時間內(nèi)生成n molA，同時消耗3nmol B
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 起始濃度（mol/L） | 反應(yīng)后溶液的pH | |
|
| ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② |
| 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是（ ）
A.實驗①反應(yīng)的溶液中：
B.實驗①反應(yīng)的溶液中：
C.實驗②反應(yīng)的溶液中：
D.實驗②反應(yīng)的溶液中：
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