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          【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)，達到平衡的標志是
          A.C生成的速率與C分解的速率相等
          B.A、B、C的濃度相等
          C.單位時間內生成n molA，同時消耗2nmol C
          D.單位時間內生成n molA，同時消耗3nmol B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A. C生成的速率與C分解的速率相等，正逆反應速率相等，一定達到平衡狀態(tài)，故選A；
          B. A、B、C的濃度相等時，A、B、C的濃度不一定不再改變，所以反應不一定平衡，故不選B；
          C. 單位時間內生成n molA，同時消耗2nmol C，不能證明正逆反應速率相等，反應不一定平衡，故不選C；
          D. 單位時間內生成n molA，同時消耗3nmol B，證明正逆反應速率相等，反應一定平衡，故選D；選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應：。下列說法正確的是（ ）
          A. Na4S2O3的水溶液顯堿性
          B.1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為5NA
          C.上述反應中，每產(chǎn)生3molS，轉移電子的物質的量為6mol
          D.CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（ ）
           
          A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜
          B.SO2是含有極性鍵的極性分子
          C.a極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
          D.若收集22.4 L的P(標準狀況下)，則有2 mol N離子移向右室
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
          （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）
          （2）從碘水中萃取I2，選擇裝置_______。
          （3）裝置A中儀器①的名稱為_______，冷凝水的進出方向是______（“上進下出”或“下進上出”）。
          Ⅱ.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過濾 C、升華 D、蒸餾 E、結晶 F、加熱分解，下列各組物質的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）
          （4）除去CaO中少量CaCO3__________；
          （5）除去NaCl固體中少量I2 ________；
          （6）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3__________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______。
          （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用________溶液吸收多余的氯氣，原理是______________________(用化學方程式表示)。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_____________________，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母，下同)。
          A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO
          （3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是________。
          A．NaOH B．NaCl
          C．KCl D．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
          反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq)  I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
          反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq)  2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
          （1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
          （2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
          a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。
          b．_________，溶液立即褪色。
          （3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
          實驗序號
          a
          b
          試
          劑
          H2O2/mL
          5
          ______
          H2SO4/mL
          4
          2
          Na2S2O3/mL
          8
          _____
          KI（含淀粉）/mL
          3
          _____
          H2O
          0
          ______
          將上述溶液迅速混合
          觀察現(xiàn)象
          溶液變藍所需時間
          為t1秒
          溶液變藍所需時間
          為t2秒
          ① 將實驗b補充完整。
          ② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
          ③ 結合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
          ④ 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．
          （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色 
          （2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈 ______ 色 
          （3）向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀，則平衡 ______ 填“向左移動”或“向右移動”，溶液顏色將 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：
          已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列問題：
          (1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）
          (2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測定一定條件下氣體的體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。回答下列問題：
          (1)寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：__________________________________。
          (2)已知：該條件下H2的密度為0.087 0 g·L－1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實驗中稱取鋅片的最大質量是__________g。
          (3)為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意________(填寫序號)。
          A．視線與凹液面最低處相平
          B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)
          C．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
          D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平
          

			
          

			
          
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