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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關結論正確的是     (　　)
          A．x的值為1
          B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
          C．反應開始前A的物質的量為3 mol
          D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          D的反應速率為＝0.1 mol/(L·min)，與C的反應速率相等，所以，x＝2，A錯誤；用B表示的反應速率為0.05 mol/(L·min)，B錯誤；A的反應速率為0.15 mol/(L·min)，則A轉化的量為0.15 mol/(L·min)×5×2＝1.5 mol。B的轉化量為0.05 mol/(L·min)×5×2＝0.5 mol，則3x＋1.5＝5x＋0.5，則x＝0.5，A的起始物質的量為3 mol，C正確，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A﹢B2C﹢D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
          A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1
          C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1        D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)
          A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
          B.x=1
          C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
          D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經測定反應開始后3 s末的v(H2)="0.3" mol·L-1·s-1,則3 s末NH3的濃度為(　　)。
          A．0. 4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
          Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
          實驗編號
          		反應物
          		催化劑
          ①
          		10 mL 2%H2O2溶液
          		無
          ②
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		無
          ③
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          (1)實驗①和②的目的是________。
          同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
          (2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

          分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

          (1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

          Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
          在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
          (2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
          A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
          B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
          C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
          D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：
          實驗編號
          		鋅的狀態(tài)
          		反應溫度/℃
          		收集100 mL氫氣
          所需時間/s
          Ⅰ
          		薄片
          		15
          		200
          Ⅱ
          		薄片
          		25
          		90
          Ⅲ
          		粉末
          		25
          		10
           
          (1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
          (2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大；
          (3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________；
          (4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率可表示為
          A．（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）
          B．（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）
          C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）
          D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

          (1)根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。
          (2)判斷該反應達到平衡的依據是________(填序號)。
          ①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④正、逆反應速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關系是  （　�。�
          A．v（NH3）＝v（O2）
          B．v（O2）＝v（H2O）
          C．v（NH3）＝v（H2O）
          D．v（O2）＝v（NO）
          

			
          

			
          
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