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          反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為
          A．（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）
          B．（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）
          C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）
          D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          Δn（H2O）＝0.45 mol，（H2O）＝0.001 5 mol/（L·s）；（NH3）＝（NO）＝0.001 mol/（L·s）；（O2）＝0.001 25 mol/（L·s）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
          (2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

          (3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)
          d．容器內(nèi)密度保持不變
          (4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
          a．及時分離出NO2氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度
          d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
          某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）Y的化學(xué)式是                   。 
          （2）反應(yīng)進行到3min時， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
          （3）不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。
          A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
          C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
          （4）上述反應(yīng)達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
          （5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是     (　　)
          A．x的值為1
          B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
          C．反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol
          D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (創(chuàng)新預(yù)測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          　t/s 
          c/(mol·L－1)　　
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c(N2O4)/(mol·L－1)
          		0.100
          		a
          		0.5b
          		0.4b
          		 
          		 
          c(NO2)/(mol·L－1)
          		0
          		0.060
          		b
          		c1
          		c2
          		c3
           
          請回答下列問題：
          ①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)－1。
          ②已知100 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為_________________。
          (2)室溫下，把SiO2細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：
          SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：________________________________。
          ②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

          依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

          （II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
          （1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
          （2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
          （3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達），反應(yīng)重新達平衡時，A的體積分數(shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
          ①v
          A．＝0.15 mol/(L·s)�、趘B．＝0.6 mol/(L·s)�、踲C．＝0.4 mol/(L·s)　④vD．＝0.45 mol/(L·s)
          該反應(yīng)進行的快慢順序為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（  ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
          B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1
          C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行得快慢
          D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

          (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
          從反應(yīng)開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
          (2)該反應(yīng)的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
          (3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=          。
          (4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：

          ①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是           。
          ②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是          。
          ③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

          K1、K2、K3之間的關(guān)系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。
          

			
          

			
          
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