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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
          ①v
          A．＝0.15 mol/(L·s)�、趘B．＝0.6 mol/(L·s)�、踲C．＝0.4 mol/(L·s)　④vD．＝0.45 mol/(L·s)
          該反應進行的快慢順序為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ④＞③＝②＞①
          根據反應速率之比等于各反應物、生成物的化學計量數之比，把各種不同物質表示的反應速率轉化為同一物質(本題中以物質A為標準)表示的反應速率，則有
          v(A)∶v(B)＝1∶3，則②表示的反應速率為v(A)＝0.2 mol/(L·s)；
          v(A)∶v(C)＝1∶2，則③表示的反應速率為v(A)＝0.2 mol/(L·s)；
          v(A)∶v(D)＝1∶2，則④表示的反應速率為v(A)＝0.225 mol/(L·s)。
          故反應進行的快慢順序為④＞③＝②＞①。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是(     )
          A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
          C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
          Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
          實驗編號
          		反應物
          		催化劑
          ①
          		10 mL 2%H2O2溶液
          		無
          ②
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		無
          ③
          		10 mL 5%H2O2溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
           
          (1)實驗①和②的目的是________。
          同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
          (2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

          分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
          Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

          (1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
          (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

          Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
          在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
          (2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
          A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
          B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
          C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
          D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率可表示為
          A．（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）
          B．（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）
          C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）
          D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

          (1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
          (2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
          (3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度________。
          (4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

          (1)根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。
          (2)判斷該反應達到平衡的依據是________(填序號)。
          ①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④正、逆反應速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其他條件不變時，設某物質在10℃時反應速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應速率是原來的3倍，那么50℃，反應速率是（  ）
          A．9mol·（L·s）－1B．27mol·（L·s）－1
          C．81mol·（L·s）－1D．243mol·（L·s）－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
          t/s
          		0
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          n(SO3)/mol
          		0
          		0.8
          		1.4
          		1.8
          		1.8
           
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
          D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是     
          A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
          C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）
          

			
          

			
          
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