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          一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          n(SO3)/mol
          		0
          		0.8
          		1.4
          		1.8
          		1.8
           
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
          D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          　2SO2＋O22SO3
          起始/mol  2    1     0
          平衡/mol  2－2a  1－a  2a
          2a＝1.8 mol    a＝0.9 mol
          A項，v(O2)＝v(SO3)＝×＝ mol·L－1·s－1錯誤；B項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯誤；C項，原平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝90%，當(dāng)向容器中充2 mol SO3時，SO3的轉(zhuǎn)化率等于10%，當(dāng)充入4 mol SO3，相當(dāng)于加壓，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，應(yīng)小于10%，錯誤；D項，相當(dāng)于縮小容器的體積，平衡右移，n(SO3)/n(O2)增大，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
          某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）Y的化學(xué)式是                   。 
          （2）反應(yīng)進行到3min時， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
          （3）不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。
          A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
          C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
          （4）上述反應(yīng)達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
          （5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
          ①v
          A．＝0.15 mol/(L·s)�、趘B．＝0.6 mol/(L·s)�、踲C．＝0.4 mol/(L·s)　④vD．＝0.45 mol/(L·s)
          該反應(yīng)進行的快慢順序為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（  ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
          B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1
          C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行得快慢
          D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)
          A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
          C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
          D．加入催化劑，可使ΔH變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：
          Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
          （1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
           
          則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
          （2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)＝________。
          （3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

          向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀。
          Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
          全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應(yīng)式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。
          反應(yīng)時間/min
          		n(CO)/mol
          		H2O/mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
           
          下列說法正確的是(   )
          A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
          B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
          C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
          D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

          (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
          從反應(yīng)開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
          (2)該反應(yīng)的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
          (3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=          。
          (4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系如圖2所示：

          ①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是           。
          ②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是          。
          ③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

          K1、K2、K3之間的關(guān)系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
          (1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉(zhuǎn)化率___________，0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為_____________。
          (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________。該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。
          已知350℃時=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
          (3)在300℃時，將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL。則A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
          (4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。
          A．容器中壓強不變         B．混合氣體中c(A)不變
          C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變
          

			
          

			
          
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