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          下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（  ）
          A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
          B．化學反應速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1
          C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢
          D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加，是正值，是反應物的平均速率，且不能用純液體或純固體表示反應速率，故A、B錯誤。
          對于無明顯現(xiàn)象的化學反應而言，速率大小與現(xiàn)象沒有關(guān)系，故D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是(　　)
          A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
          B.x=1
          C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
          D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率可表示為
          A．（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）
          B．（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）
          C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）
          D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。
          (2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
          ①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④正、逆反應速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其他條件不變時，設某物質(zhì)在10℃時反應速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應速率是原來的3倍，那么50℃，反應速率是（  ）
          A．9mol·（L·s）－1B．27mol·（L·s）－1
          C．81mol·（L·s）－1D．243mol·（L·s）－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
          B．溫度降低，該反應的平衡常數(shù)K增大
          C．升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
          D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/（L·min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          n(SO3)/mol
          		0
          		0.8
          		1.4
          		1.8
          		1.8
           
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
          D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　�。�
          A．v（NH3）＝v（O2）
          B．v（O2）＝v（H2O）
          C．v（NH3）＝v（H2O）
          D．v（O2）＝v（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          溫度一定，在一個10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

          （1）從開始至2min，Z的平均反應速率為                        。
          （2）該反應的化學方程式為                                。
          （3）保持溫度和體積不變，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，該反應向       (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
          

			
          

			
          
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