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          在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是（　�。�
          A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
          B．溫度降低，該反應的平衡常數(shù)K增大
          C．升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
          D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/（L·min）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該反應是放熱反應，ΔH＜0；氣體的物質的量減少，ΔS＜0，A錯。溫度降低，平衡正向移動、平衡常數(shù)增大，B正確。升高溫度，平衡逆向移動，n（CH3OH）/n（CO2）減小，C錯。從反應開始到平衡，v（CO2）＝＝0.075 mol/（L·min），v（H2）＝3v（CO2）＝0.225 mol/（L·min），D錯。
          點撥：本題考查化學反應中的能量變化、化學平衡理論，意在考查考生的圖像分析能力及綜合運用相關知識解決化學問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （I）在一定條件下，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：

          依據(jù)圖表判斷該反應△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將        。

          （II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
          （1）該化學方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
          （2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應速率為                ，反應達平衡時，A的轉化率為                 。
          （3）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：
          （1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
          （2）B的平均反應速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
          （3）x的值為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應速率的說法正確的是（  ）
          A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
          B．化學反應速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L－1
          C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢
          D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（  ） 
          A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
          B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
          C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
          D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
          Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
          （1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
           
          則等物質的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
          （2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v(SO2)＝________。
          （3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

          向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。
          Ⅱ.關于電化學的研究
          全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質的量見下表：
          時間/min
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(O2)/mol
          		0.001 0
          		0.001 6
          		0.002 0
          		0.002 0
           
          下列說法正確的是(　　)
          A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
          B．前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
          C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
          D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
          （1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%。
           
          		N2
          		H2
          		NH3
          甲
          		1
          		3
          		0
          乙
          		0.5
          		1.5
          		1
          丙
          		0
          		0
          		4
           
          ①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
          ②乙容器中開始反應時，v逆    v正(填＜、＞或＝)。
          ③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為                          。
          （2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
          2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
           
          ①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。

          ③右圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應速率為(　　)
          A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1
          C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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