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          已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)
          A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
          C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
          D．加入催化劑，可使ΔH變小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項，根據(jù)反應(yīng)熱可知Δn(SO2)＝11.76/98mol＝0.12 mol＝Δn(SO3)，則Δn(O2)＝0.06 mol，v(O2)＝mol/(L·min)＝0.006 mol/(L·min)；B項，
          K＝＝10.61；C項，SO2轉(zhuǎn)化率＝×100%＝60%；D項，加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故反應(yīng)熱也不變。
          點撥：本題考查化學(xué)平衡，考查考生綜合分析能力。難度中等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是（  ）
          A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
          B．達(dá)平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6
          C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5
          D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

          (1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為____________________。
          (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
          (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
          (4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其他條件不變時，設(shè)某物質(zhì)在10℃時反應(yīng)速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50℃，反應(yīng)速率是（  ）
          A．9mol·（L·s）－1B．27mol·（L·s）－1
          C．81mol·（L·s）－1D．243mol·（L·s）－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)
          B．從曲線可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min時可能是使用了催化劑
          C．從曲線可以看出，反應(yīng)進行至25min時，增加了0.1mol氨氣
          D．在25min平衡正向移動但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          n(SO3)/mol
          		0
          		0.8
          		1.4
          		1.8
          		1.8
           
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
          D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)
          A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)－1
          B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1
          C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
          D．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          ①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
          ②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
          反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：
          溫度
          		轉(zhuǎn)化率（%）
          		物質(zhì)的量（mol）
          H2
          		CO2
          		CH3OH
          		CO
          240℃
          		 
          		10
          		0.05
          		0.05
           
          下列說法正確的是
          A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小
          B．升高溫度，CH3OH的含量提高
          C．H2轉(zhuǎn)化率為10%
          D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) 在2 min時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）
          （1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
          （2）H2的起始濃度；
          （3）用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少；
          （4）N2的轉(zhuǎn)化率（保留三位有效數(shù)字）；
          

			
          

			
          
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