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          NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是
          A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原 
          B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol 
          C．ClO2中的氯元素被氧化 
          D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；B、雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，B不正確；C、ClO2中的氯元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，得到1個(gè)電子被還原，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是  
          A．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56g S2O32－ 
          B．在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原 
          C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2 
          D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（    ）
          A．濃硫酸的質(zhì)量增加 B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜 
          C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為
          A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是
          A．“某物質(zhì)”具有還原性 
          B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2
          C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O 
          D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是   
          序號(hào)
                     		反應(yīng)物
                     		產(chǎn)物
           
          ①
                     		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
                     		K2SO4   、MnSO4 ．．．．．．
           
          ②
                     		Cl­2 、FeBr­2
                     		FeCl3、FeBr3
           
          ③
                     		MnO4－   ．．．．．．
                     		Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
           
           
          A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
          B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
          C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
          D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是
          A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉  
          B．濕法中氫氧化鐵被氧化 
          C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子 
          D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
          氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
          3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O　KI＋I(xiàn)2 KI3
          （1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號(hào)表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。
          ② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          （2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
          （3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。
          A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是
          A．NaN3中氮元素的化合價(jià)為—3 
          B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì) 
          C．反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2．24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 
          D．被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽�(gè)數(shù)之比為15:8 
          

			
          

			
          
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