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          氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關敘述中錯誤的是
          A．“某物質”具有還原性 
          B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2
          C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O 
          D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：氫化亞銅中銅的化合價是＋1價，而硫酸銅中銅是＋2價，即硫酸銅是氧化劑，則某物質是還原劑，A正確；氫化亞銅中H元素的化合價是－1價，鹽酸中H元素的化合價是＋1價，因此可能生成氫氣，B正確；氫化亞銅具有還原性，能和硝酸反應，則C正確；D不正確，方程式應該是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，選項D不正確，答案選D。
          考點：本題考查考查氧化還原反應的有關判斷和應用，而有關氧化還原反應的計算則是根據(jù)電子的得失守恒進行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硝酸鹽不穩(wěn)定，一般受熱分解會放出氧氣，下列硝酸鹽分解可能不會產(chǎn)生氧氣的是
          A．硝酸鈉 B．硝酸亞鐵 C．硝酸銨 D．硝酸銅 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2H2S＋SO2=2H2O＋3S中氧化劑與還原劑物質的量之比為(　　)
          A．2∶1B．3∶2
          C．1∶2D．2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
          A．該反應的還原劑是Cl— 
          B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子  
          C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3 
          D．反應后溶液的酸性明顯增強 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
          A．FeCl2→FeCl3 B．CO2→C C．NaAlO2→AlCl3 D．HCl→Cl2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是
          A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原 
          B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol 
          C．ClO2中的氯元素被氧化 
          D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將Cu、Cu2O和 CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO還原，測得反應后固體質量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NOX氣體6.72L，則所用硝酸的物質的量濃度可能為
          A．8.0mol·L-1 B．9.0mol·L-1 C．10.0mol·L-1 D．11.0mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為
          A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實驗小組對該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（  ）
          A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2＋和Cu2＋ 
          B．該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為2 mol/L 
          C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標況下產(chǎn)生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質的量濃度之比為2:1 
          D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2＋ 
          

			
          

			
          
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