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          下列對熱化學方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1的敘述中，正確的是
          A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
          B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
          C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
          D．mol H2（g）與mol I2（g）完全反應放出26 kJ的熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          熱化學方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應物完全反應生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學方程式的注意事項，對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài)；且D選項將反應錯認為是放熱反應；A則未將反應的化學計量數(shù)與ΔH正確對應起來。故排除后選C。?
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應Ⅰ）
          該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為：
          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應Ⅱ)
          H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應Ⅲ)
          某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學鍵
          		C－C
          		C－H
          		H－H
          		C－O
          		CO
          		H－O
          鍵能／kJ·mol－1
          		348
          		413
          		436
          		358
          		1072
          		463
          請回答下列問題：
          ⑴反應Ⅰ的焓變△H1＝          。
          ⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：
          CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
          該反應的焓變△H4＝           。
          與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        
                                                                              。
          ⑶反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。
          為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                               
                                                                   （寫出3點）。
          既能提高產(chǎn)率，又能提高反應速率的措施是                               。
          ⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

          ①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學式）
          ②負極的電極反應式為                   。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
          ②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
          則反應：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H為 （   ）
          A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
          C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作火箭發(fā)動機的燃燒，NO2為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是(　　)
          A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
          ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學鍵
          		Si—O
          		O=O
          		Si—Si
          鍵能/ kJ·mol－1
          		x
          		498.8
          		176
          已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：
          Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1  則x的值為
           A．460  B．920 C．1165.0   D．423.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.60
          		0.20
          		0.80
          14
          		0.60
          		0.20
          		0.80
          （1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。
          （2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                    ?。

          （3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
          ① t2～t3時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
          ②t4時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)
          A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應物 E.加入負催化劑
          材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
          實驗
          編號
          		溫度/K
          		鹽酸濃度
          /mol·L-1
          		醋酸濃度/mol·L-1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.20
          		 
          		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
          b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
          c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
          ②
          		308
          		0.20
          		 
          ③
          		298
          		0.40
          		 
          ④
          		 
          		0.20
          		0.20
          ⑤
          		 
          		 
          		 
          （4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
          （5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關系圖如圖。

          Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
          Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是                                  （   ）
          A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
          C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時的熱效應
          A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應的熱化學方程式為：
          ⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
          ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
          ⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
          則反應2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓變（ΔH）為
          A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
          C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol
          

			
          

			
          
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