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          已知:①C(s) +O2(g)      CO(g);△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
          ②C(s) + O2(g)     CO2(g);△H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
          則反應:C(s) + CO2(g)     2CO(g)的△H為 (   )
          A.– 283.01 kJ · mol – 1B.+ 172.51 kJ · mol – 1
          C.+ 283.01 kJ · mol – 1D.+ 504.00 kJ · mol – 1
          B
          由蓋斯定律,將方程式疊加:①×2—②得,C(s) + CO2(g)     2CO(g)△H="+" 172.51 kJ · mol – 1
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30KJ,其他的相關數據如右表:

          則表中a為
          A.404B.260C.230D.200

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          例如:
          CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
          ΔH=-574 kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
          ΔH=-1160 kJ·mol-1
          若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數為________(阿伏加德羅常數用NA表示),放出的熱量為________kJ。
          (2)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。
          已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)
          ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
          CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)
          ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
          則相同條件下,反應C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列對熱化學方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ="+26" kJ·mol-1的敘述中,正確的是
          A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量
          B.1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量
          C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
          D.mol H2(g)與mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          25℃、101 kPa下,碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是( 。
          A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5 kJ/mol
          B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+571.6 kJ/mol
          C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1411.0 kJ/mol
          D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1 400 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知
          (1):H2(g)+  O2(g)=H2O(g)           △H1="a" KJ/mol
          (2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
          (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)             △H3="c" KJ/mol
          (4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)           △H4="d" KJ/mol
          下列關系式正確的是(   )
          A.a<c<0B.b>d>0C.2a="b<0"D.2c=d>0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H="-57.3" kJ/mol,下列說法中正確的是   (   )
          A.濃硫酸和NaOH溶液反應,生成 l mol水時放熱57.3 kJ
          B.含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后,放熱為57.3 kJ
          C.1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ
          D.1L 0.l mol/L HNO3與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應后放熱為 5.73 kJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,現(xiàn)在可根據蓋斯定律進行計算。 
          已知:P4(固體.白磷)+5O2(氣體)= P4O10(固體)   △H=-2983.2kJ·mol-1
          P(固體.紅磷)+5/4 O2(氣體)=1/4  P4O10(固體)  △H=-738.5kJ·mol-1  ②
          由熱化學方程式來看,更穩(wěn)定的磷的同素異形體是       。試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式                                       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列表述中,合理的是( 。
          A.把SO2通入品紅試液,可驗證SO2水溶液的酸性
          B.構成如右圖所示裝置時,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
          C.配制一定物質的量濃度的溶液,定容時俯視容量瓶的刻度線,會使所配溶液的濃度偏低
          D.已知:


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