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          【題目】下列關(guān)于NO2和SO2的說法中錯誤的是（ ）
          A.大氣中的NO2和SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)
          B.它們都是具有刺激性氣味的有毒氣體
          C.它們都可以由單質(zhì)與氧氣直接化合生成
          D.提高機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于提高空氣質(zhì)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. NO2和SO2溶于雨水產(chǎn)生硝酸和硫酸，是形成酸雨的主要物質(zhì)，A項正確；
          B. NO2和SO2都是有毒的刺激性氣體，B項正確；
          C. NO2不能由N2和O2直接化合生成，C項錯誤； 
          D. NO2和SO2都是有毒氣體會污染空氣，提高機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)減少NO2和SO2生成，D項正確；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實現(xiàn)下列微粒的變化，一定需要加入還原劑的是（ ）
          A.Fe2+→Fe3+B.HClO→HClC.Cl2→Cl-D.SO2→S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
          B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
          C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)
          A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
          B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)
          C. 在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1
          D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：
          已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
          ②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
          ③常溫下鎢酸難溶于水．
          回答下列問題：
          （1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式__________。
          （2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
          （3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp(CaWO4)=__________molL-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________molL-1。
          （4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應(yīng)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
          A.堿性溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO42-
          B.酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
          C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
          D.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解Na2SO4溶液產(chǎn)生H2SO4和燒堿的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2。以下說法正確的是(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)
          A. 產(chǎn)物丁為H2SO4
          B. a電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          C. 離子交換膜d為陽離子交換膜
          D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，產(chǎn)生1.12 L氣體甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是常見的有機(jī)物，A是一種氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有果香味兒的油狀液體D；A、B、C、D一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（條件省略）：
          (1)C中所含官能團(tuán)的名稱______________；
          (2)丙烯酸可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：__________________；
          ①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)
          (3)寫出聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式__________________________；
          (4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①A→B：___________________________________________________；
          ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_______________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
          A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA
          B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          C. 甲烷燃料電池正極消耗標(biāo)況下11.2L O2時，電路中通過的電子數(shù)為2NA
          D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量為92 kJ時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
          

			
          

			
          
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