Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 甲烷燃料電池正極消耗標(biāo)況下11.2L O2時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量為92 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. DO的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11 g DO的物質(zhì)的量為0.5mol，而DO中含10個(gè)電子，故0.5molDO所含的電子數(shù)為5NA，故A正確；

B. 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，所以5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.3NA，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)況下11.2L O2的物質(zhì)的量為0.5mol，電池工作時(shí)，1molO2得4mol電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.5×4NA=2NA，故C正確；

D.放出92 kJ的熱量，說(shuō)明有1molN2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故D正確。

答案選B。