Question

【題目】下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法不正確的是

A. 裝置①中正極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，負極反應式為：Cu2++2e-=Cu

B. 裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差128g

C. 裝置③中b極為正極，該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導電性

Answer 1

【答案】A

【解析】A、該裝置有外接電源，電極是陰陽極不是正負極，選項A錯誤；

B、該裝置中陽極上的電極反應式為 Cu-2e-=Cu2+

64g 2mol

64g 2mol

當有2mol電子通過時，陽極上溶解64g銅．

陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

2mol 64g

2mol 64g

當有2mol電子通過時，陰極上析出64g銅。所以電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g，選項B正確；C、該裝置是原電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，選項C正確；D、溶液的導電性與溶液中自由移動的陰陽離子的濃度有關，濃度越大，導電能力越強，水是弱電解質(zhì)導電能力較差，氫氧化鈉是強電解質(zhì)在水中完全電離，所以純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導電性，選項D正確。答案選A。