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          【題目】檢驗溶液中是否含有Cl-，選用的試劑是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）
          A.加速反應的進行B.排除某些雜質(zhì)離子的干擾
          C.生成不溶于水的物質(zhì)D.加大沉淀的生成量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          得到的氯化銀不溶于稀硝酸，其他離子如碳酸根離子也可以和銀離子反應生成碳酸銀沉淀，但碳酸銀溶于硝酸，所以，可用稀硝酸排除某些雜質(zhì)離子的干擾，選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列各組物質(zhì), 分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是(　　)
          A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B. CaCl2、NaHCO3、HCl
          C. Na2CO3、NaAlO2、NaOHD. AlCl3、K2SO4、HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法不正確的是
          A. 裝置①中正極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，負極反應式為：Cu2++2e-=Cu
          B. 裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差128g
          C. 裝置③中b極為正極，該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導電性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)為0.2 mol·L－1，用Pt作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1
          B. 假設上述電解進行了5min,則通過的電量為0.2 ×NA×1.60×10－19C
          C. 電解得到的Cu的質(zhì)量為12.8g
          D. 電解后溶液中pH=1，要想恢復原狀，可加0.05mol的CuCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A.鈉B.蔗糖C.鹽酸D.氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一個電化學過程的示意圖．請回答下列問題：
          （1）通入CH3OH的電極的電極反應式為__________________．
          （2）丙池是銅的精煉池，電解一段時間后燒杯中的溶液濃度會______（填“增大、減小、不變”），A電極反應式_______________________（已知粗銅中含有Zn，Ag雜質(zhì)）．
          （3）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現(xiàn)象_____________________，丁池采用無隔膜電解,產(chǎn)生的氯氣可能會與KOH溶液接觸僅得到KClO和H2，則相應的化學反應方程式為____________________________________________________。
          （4）若甲、乙兩個電池氧氣通入量均為20L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過丁池的電量為__________（法拉第常數(shù)F=9.65×l04Cmol-1），丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為______L（標準狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.對同類事物進行再分類可用樹狀分類法
          B.對某物質(zhì)的分類不可能有多個標準
          C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來加熱
          D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點不同的液體混合物的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ）
          （1）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號）
          A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
          C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體
          （2）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
          Ⅱ）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________，除此之外還有一處錯誤的是____________________。
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（絕對值）__________（填“偏大、偏小、無影響”）。
          Ⅲ）（1）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
          a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①
          b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②
          H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③
          CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④
          請表達E1、E2、E3、E4之間的關系為E2＝_________________。
          （2）如圖所示在常溫常壓下，1摩爾NO2 和1摩爾CO完全反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________。
          （3）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。已知某些化學鍵的鍵能如下表所示：
          共價鍵
          H—H
          Cl—Cl
          H—Cl
          鍵能/（kJ·mol－1）
          436
          247
          434
          則反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓變ΔH ＝ ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是
          A. 反應后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4mol
          B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
          C. 銅片與硝酸反應過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol
          D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1
          

			
          

			
          
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