日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時(shí),K=2.15
          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式   
          (2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡后(選填“增大”、“減小”、“不變”)
          ①升高溫度,CO2的平衡濃度    ,②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率    ,③增大容器的體積,混和氣體的平均分子量   
          (3)該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖:
          ①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是    (填序號(hào),答案可能不止一個(gè))
          a.升溫   b.增大CO2的濃度   c.使用催化劑   d.增壓
          ②如果在t3時(shí)再增加CO2的量,t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3~t5時(shí)間段的v變化曲線.
          (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是   
          A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了          B、c(CO)不變了
          C、v(CO2)=v(CO )      D、c(CO2)=c(CO)
          【答案】分析:(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念;
          (2)先判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱,然后根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響;
          (3)①根據(jù)右圖t1時(shí)刻,反應(yīng)速率突然增大以及逆反應(yīng)速率后來(lái)逐漸增大最后不變;
          ②根據(jù)增加CO2的量,正反應(yīng)速率突然增大,逆反應(yīng)速率瞬間不變;
          (4)化學(xué)平衡的根本原因是正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變,然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式,逐一判斷.
          解答:解:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,故答案為:;    
          (2)在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時(shí),K=2.15,所以該反應(yīng)正方向吸熱,
          ①升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),CO2的平衡濃度減小,故答案為:減;
          ②該反應(yīng)前后氣體體積不變,根據(jù)等效平衡可知,該反應(yīng)前后通入CO2,平衡不移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:不 變;
          ③該反應(yīng)前后氣體體積不變,增大容器的體積,平衡不移動(dòng),混和氣體的平均分子量不變,故答案為:不變;
          (3)a.升溫,正、逆反應(yīng)速率突然增大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,最后不變,故a正確;   
          b.增大CO2的濃度,正反應(yīng)速率突然增大,逆反應(yīng)速率瞬間不變,故b錯(cuò)誤; 
          c.使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率突然增大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,最后不變,故c正確;   
          d.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率突然增大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,最后不變,故d正確;
          故選:a、c、d 
          ②因增加CO2的量,正反應(yīng)速率突然增大,逆反應(yīng)速率瞬間不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,最后不變,如圖所示:,故答案為:
          (4)A、因反應(yīng)前后氣體的體積相同,容器內(nèi)壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,故A錯(cuò)誤;
          B、反應(yīng)達(dá)到平衡,c(CO)不變,能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,故B正確;
          C、反應(yīng)達(dá)到平衡,v(CO2)=v(CO ),故C正確;
          D、反應(yīng)達(dá)到平衡,c(CO2)、c(CO)都不變,但不一定相等,故D錯(cuò)誤;
          故選:B、C
          點(diǎn)評(píng):本題是一道化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的綜合題,考查了平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志,綜合性強(qiáng),難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?河?xùn)|區(qū)一模)一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng).
          (Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
          c(CO)?c(H2)c(H2O)

          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A、B、C
          A、B、C
          (填選項(xiàng)編號(hào)).
          A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          B.υ(H2O)=υ(H2
          C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
          E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
          (Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol.
          (1)t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=
          0.03/(t2-t1)mol?L-1?s-1
          0.03/(t2-t1)mol?L-1?s-1

          (2)若繼續(xù)加入2mol Fe(s),則平衡
          移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量為
          0.7
          0.7
          mol.
          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖.t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是
          使用了催化劑
          使用了催化劑
          、
          升高了溫度
          升高了溫度
          .(填寫(xiě)2項(xiàng))

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2008?鎮(zhèn)江二模)下列圖1中B是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體.C是一種有磁性的化合物,E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體.根據(jù)下列圖1、圖2,回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出C的化學(xué)式:
          Fe3O4
          Fe3O4

          (2)E和N2是等電子體,請(qǐng)寫(xiě)出可能E的電子式:

          (3)在101kPa和150℃時(shí),可逆反應(yīng)E(g)+B(g)F(g)+D(g)反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示,那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是(填選項(xiàng)字母)
          B、C
          B、C
          .   
           A.升高溫度     B.增大壓強(qiáng)     C.加入催化劑
          (4)若G是一種淡黃色固體單質(zhì),16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ(Q>0),寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          S(s)+Fe(s) =FeS(s);△H=-2Q kJ?mol-1
          S(s)+Fe(s) =FeS(s);△H=-2Q kJ?mol-1

          若G是一種氣態(tài)單質(zhì),H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色,請(qǐng)寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
          C6H5OH
          C6H5OH
          ;H的水溶液呈酸性,請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因:
          Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
          Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時(shí),K=2.15
          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          C(CO)
          C(CO2)
          C(CO)
          C(CO2)

          (2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡后(選填“增大”、“減小”、“不變”)
          ①升高溫度,CO2的平衡濃度
          減小
          減小
          ,②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率
          不變
          不變
          ,③增大容器的體積,混和氣體的平均分子量
          不變
          不變

          (3)該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖:
          ①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是
          a、c、d
          a、c、d
          (填序號(hào),答案可能不止一個(gè))
          a.升溫   b.增大CO2的濃度   c.使用催化劑   d.增壓
          ②如果在t3時(shí)再增加CO2的量,t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3~t5時(shí)間段的v變化曲線.
          (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
          B、C
          B、C

          A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了          B、c(CO)不變了
          C、v(CO2)=v(CO )      D、c(CO2)=c(CO)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          一定條件下,體積固定的密閉容器進(jìn)行可逆反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),在溫度為938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1173K=2.15.下列敘述正確的是(  )

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案