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        1. 【題目】下列實驗操作能達到目的的是(

          A. 用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性

          B. 用乙裝置收集NO氣體

          C. 裝置丙中水能持續(xù)流下,說明裝置氣密性不良好

          D. 用丁裝置比較NCSi非金屬性的強弱

          【答案】A

          【解析】

          A.濃硫酸和蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水等物質(zhì),該反應(yīng)中濃硫酸將蔗糖氧化,二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以體現(xiàn)二氧化硫還原性,所以該實驗驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性,故A正確;

          BNO能和空氣中氧氣反應(yīng),收集NO也不能用排空氣法收集,故B錯誤;

          C.分液漏斗和蒸餾燒瓶用橡皮管連接,兩個容器中壓強相等,則分液漏斗中的水能夠順利流向,所以該操作方法無法判斷裝置氣密性,故C錯誤;

          D.濃硝酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致二氧化碳中含有HNO3,而影響二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng),無法證明碳酸的酸性比硅酸強,故D錯誤;

          故答案為A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

          CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

          回答下列問題:

          (1)已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

          化學(xué)鍵

          H-H

          C=O

          C≡O(shè)

          H-O

          E/kJ·mol1

          436

          803

          1076

          465

          由此計算ΔH2____kJ·mol1。已知ΔH3=+99kJ·mol1,則ΔH1____kJ·mol1。

          (2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

          ①溫度為470K時,圖中P____(不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大,490K之后,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____。

          ②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。

          A.增大壓強 B.升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑

          (3)如圖為一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

          490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是____(“I”“II”)。

          .CO2 COCH3OH II.COCO2CH3OH+H2O

          490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

          回答下列問題:

          1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

          2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

          3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響”)

          4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,反應(yīng)剛開始時,放出H2速率最快的是(  )

          編號

          金屬(粉末狀)

          物質(zhì)的量(mol

          酸的濃度及體積

          反應(yīng)溫度(℃)

          A

          Al

          0.1

          2mol.L-1鹽酸10mL

          60

          B

          Fe

          0.1

          1mol.L-1鹽酸10mL

          50

          C

          Mg

          0.1

          1mol.L-1鹽酸10mL

          60

          D

          Mg

          0.1

          1mol.L-1硫酸10mL

          60

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

          (1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:___________________________

          (2)寫出B、D化合物中官能團(寫化學(xué)式):

          B中含官能團________________;D中含官能團_____________;

          (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

          ①:___________________________________________反應(yīng)類型:___________________

          ②:___________________________________________ 反應(yīng)類型:____________________

          ③:___________________________________________  反應(yīng)類型:________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗:

          (1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成氣體(標準狀況,下同)的體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________;樣品中鋁的質(zhì)量是________ g。

          (2)若取a g樣品將其點燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________;氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

          (3)(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于Fe+2HClFeCl2+ H2反應(yīng),下列說法不正確的是(
          AFe是還原劑,被氧化

          BHCl是氧化劑,發(fā)生了還原反應(yīng)

          C-1價氯在反應(yīng)中價態(tài)未變,所以HCl既不是氧化劑,又不是還原劑

          D.此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,AC處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于AB原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:

          1)這四種元素分別是:A____,B___C___,D____。

          2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____

          3AB形成的三原子分子的電子式是___,BD形成原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_____。

          4A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+ B2= 2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

          A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

          B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

          C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

          D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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          同步練習(xí)冊答案