Question

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂(g)＋ClF(g)  ClF₃(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D．恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)增大，A不正確；B、若增加F₂的用量，平衡正向移動，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，但單質(zhì)氟的轉(zhuǎn)化率降低，B不正確；C、正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，達到平衡后，若增大容器體積，越強降低，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)均減小，平衡左移，C不正確；D、恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，則

                       F₂(g)＋ClF(g)  ClF₃(g)

起始量（mol）         n       n            0

轉(zhuǎn)化量（mol）        0.4n      0.4n         0.4n

平衡量（mol）        0.6n      0.6n         0.4n

所以容器內(nèi)的壓強為初始時的＝0.8倍，D正確，答案選D。

考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計算