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          將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應:F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g);△H<0.下列敘述中,正確的是( 。
          A、恒溫恒容時,當ClF 轉化40% 時,容器內的壓強為初始時的0.8 倍B、若 c(F2):c (ClF):c (ClF3)=1:1:1,則反應一定達到平衡狀態(tài)C、達到平衡后,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移D、平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質量增大
          分析:A.設F2和ClF的物質的量都為1mol,根據方程式計算平衡時總的物質的量,在恒溫恒容時,物質的量與壓強成正比;
          B.各組分的濃度之比,無法判斷正逆反應速率是否相等,不能確定是否達到平衡狀態(tài);
          C.增大容器容積,壓強減小,正逆反應速率都降低;
          D.降低溫度,平衡向正反應方向移動,氣體的總物質的量減小,據此分析解答.
          解答:解:A.設F2和ClF的物質的量都為1mol,當ClF轉化40%時,由F2(g)+ClF(g)?ClF3(g),可知生成0.4molClF3,剩余F2和ClF都為0.6mol;在恒溫恒容時,物質的量與壓強成正比,則容器內的壓強為初始時的
          0.4mol+0.6mol+0.6mol
          2mol
          =0.8,故A正確;
          B.c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,無法判斷各組分濃度是否變化,不能確定是否達到平衡狀態(tài),故B錯誤;
          C.增大容器容積,壓強減小,正、逆反應速率都降低,正反應速率降低更多,平衡向逆反應方向移動,故C錯誤;
          D.降低溫度,平衡向正反應方向移動,氣體的總物質的量減小,而質量不變,則混合氣體的平均摩爾質量增大,故D正確,
          故選AD.
          點評:本題考查化學平衡的影響因素及計算等問題,題目難度中等,注意掌握達到平衡狀態(tài)的依據-正逆反應速率相等、各組分濃度不再變化;B為易錯點,不能根據平衡時各物質的物質的量之比確定是否達到平衡狀態(tài).
          練習冊系列答案
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          將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應:F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H<0.下列敘述中正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年福建省四地六校高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應:F2(g)+ClF(g)  ClF3(g)  ΔH<0。下列敘述正確的是

          A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數減小

          B.若增加F2的用量,平衡正向移動,則反應物的轉化率均增大

          C.達到平衡后,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移

          D.恒溫恒容時,當ClF轉化40%時,容器內的壓強為初始時的0.8

           

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          科目:高中化學 來源:2010-2011學年湖北省高三聯合體大聯考理科綜合化學部分 題型:選擇題

          將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應: F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列敘述中,正確的是

          A.恒溫恒容時,當ClF 轉化40% 時,容器內的壓強為初始時的0.6 倍

          B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1, 則反應一定達到平衡狀態(tài)

          C.達到平衡后,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移

          D.平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質量增大

           

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          科目:高中化學 來源:2012屆河南省焦作市高二上學期期末考試化學試卷 題型:選擇題

          將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應: F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列敘述中正確的是

          A.恒溫恒容,當ClF 轉化40% 時,容器內的壓強為初始時的0.8 倍

          B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1, 則反應一定達到平衡狀態(tài)

          C.達到平衡后,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移

          D.平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質量減小

           

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