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        1. 將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g);△H<0.下列敘述中,正確的是(  )
          A、恒溫恒容時(shí),當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍B、若 c(F2):c (ClF):c (ClF3)=1:1:1,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C、達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移D、平衡后再降低溫度,保持恒容,達(dá)到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
          分析:A.設(shè)F2和ClF的物質(zhì)的量都為1mol,根據(jù)方程式計(jì)算平衡時(shí)總的物質(zhì)的量,在恒溫恒容時(shí),物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比;
          B.各組分的濃度之比,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài);
          C.增大容器容積,壓強(qiáng)減小,正逆反應(yīng)速率都降低;
          D.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的總物質(zhì)的量減小,據(jù)此分析解答.
          解答:解:A.設(shè)F2和ClF的物質(zhì)的量都為1mol,當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí),由F2(g)+ClF(g)?ClF3(g),可知生成0.4molClF3,剩余F2和ClF都為0.6mol;在恒溫恒容時(shí),物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的
          0.4mol+0.6mol+0.6mol
          2mol
          =0.8,故A正確;
          B.c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1,無法判斷各組分濃度是否變化,不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
          C.增大容器容積,壓強(qiáng)減小,正、逆反應(yīng)速率都降低,正反應(yīng)速率降低更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
          D.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的總物質(zhì)的量減小,而質(zhì)量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故D正確,
          故選AD.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的影響因素及計(jì)算等問題,題目難度中等,注意掌握達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)-正逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度不再變化;B為易錯(cuò)點(diǎn),不能根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比確定是否達(dá)到平衡狀態(tài).
          練習(xí)冊系列答案
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          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H<0.下列敘述中正確的是(  )

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          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)  ClF3(g)  ΔH<0。下列敘述正確的是

          A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數(shù)減小

          B.若增加F2的用量,平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大

          C.達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移

          D.恒溫恒容時(shí),當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖北省高三聯(lián)合體大聯(lián)考理科綜合化學(xué)部分 題型:選擇題

          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列敘述中,正確的是

          A.恒溫恒容時(shí),當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.6 倍

          B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1, 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

          C.達(dá)到平衡后,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移

          D.平衡后再降低溫度,保持恒容,達(dá)到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河南省焦作市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列敘述中正確的是

          A.恒溫恒容,當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍

          B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1, 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

          C.達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移

          D.平衡后再降低溫度,保持恒容,達(dá)到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

           

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