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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          按要求回答下列問題：
          （1）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．據此推測CrO2Cl2晶體屬于
          分子
          分子
          晶體．已知CS2與NO2+互為等電子體，則 NO2+離子中含有π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          （2）試說明H2SO4比H2SO3酸性強的原因
          由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強
          由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強
          ．
          （3）H2S和H2O2的主要物理性質比較如下：
          

          


          

熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質量相同，造成上述物理性質差異的主要原因是
          H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大
          H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大
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          分析：（1）分子晶體的熔沸點較低；二硫化碳和NO2+的結構相似，根據二硫化碳的結構確定NO2+中π鍵個數(shù)；
          （2）由于H2SO4中S的化合價為+6價，H2SO3中S為+4價，所以H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強；
          （3）氫鍵影響物質的沸點和溶解性，含有氫鍵的物質沸點較高、溶解性較強．
          解答：解：（1）分子晶體的熔沸點較低，氯化鉻酰的熔沸點較低，能溶于有機溶劑，所以屬于分子晶體；
          二硫化碳和NO2+的結構相似，根據二硫化碳的結構知NO2+中有2個π鍵，所以1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為2NA，故答案為：分子；2NA；
          （2）由于H2SO4中S的化合價為+6價，H2SO3中S為+4價，所以H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強，
          故答案為：由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強；
          （3）O元素非金屬性較強，對應的氫化物能形成氫鍵，且與水分子之間也可以形成氫鍵，硫元素和水分子間不能形成氫鍵，所以H2O2的沸點比H2S高，
          故答案為：H2O2分子之間會形成氫鍵，所以熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，所以溶解度大．
          點評：本題考查了分子晶體的物理性質，同種元素含氧酸酸性不同的原因，氫鍵對物理性質的影響，題目涉及的知識點較多，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列問題：
          （1）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：
          Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
          Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
          ；
          （2）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式：
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ；
          （3）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
          CaO?3MgO?4SiO2
          CaO?3MgO?4SiO2
          ．
          （4）有的科學家提出用金屬過氧化物（如Na202）可實現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán)，請寫出Na202和C02反應的化學方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ，當生成1molO2，轉移的電子數(shù)為
          2
          2
          NA．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．
          請按要求回答下列問題：
          （1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸．
          ①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉化為C的化學方程式：
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          SO3
          ．
          ②當B為無色不溶于水的氣體時，寫出C與水反應的化學方程式：
          3NO2+H2O=NO+2HNO3
          3NO2+H2O=NO+2HNO3
          ．
          （2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫出A與D反應的離子方程式：
          2OH-+CO2=CO32-+H2O
          2OH-+CO2=CO32-+H2O
          ．
          （3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉化關系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B．
          當D為強酸時，A→B反應的離子方程式：
          AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
          AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
          ；
          當D為強堿時，B→C反應的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列問題
          （1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時c （OH-）=
          2.0×10-7
          2.0×10-7
          mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
          13
          13
          ．
          （2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是
          CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
          CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
          ；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）
          ＞
          ＞
          c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
          （3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則
          HCN
          HCN
          和
          CN-
          CN-
          兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式
          HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
          HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍．按要求回答下列問題：
          （1）B原子的軌道表示式為
           
          ．D離子的電子排布式為
           
          ．
          （2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學式表示）
           
          、
           
          ．
          （3）A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點由低到高的順序是（用化學式表示）
           
          ．
          （4）乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同．若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到F單質形成的水溶液中，生成兩種強酸．試寫出有關離子方程式：
          ①乙、丙形成的溶液相混合
           
          ；
          ②刺激性氣味氣體通入F單質形成的水溶液中
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖是幾種中學化學常見物質的轉化關系圖，其中氣體D、E為單質，精英家教網
          請按要求回答下列問題．
          （1）C的化學式是
           

          （2）寫出反應“C→F”的離子方程式
           
          ；
          （3）寫出反應“I→J”的離子方程式
           
          ；
          （4）寫出金屬A與NaOH溶液反應的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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