Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

 
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

C

解析由題意知：X、Y、Z三種氣體消耗與生成物質(zhì)的量之比為，（0.1-0.05）；（0.2- 0.05）：0.1=1：3：2，故該反應(yīng)方程式為 X+3Y2Z，B正確。X的轉(zhuǎn)化率為，0.05/0.1=0.5，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)不變，因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，C錯，D正確。答案選C。