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        1. 反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 (  )

          A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
          B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺
          C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):b<c
          D.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>c

          C

          解析試題分析:反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ/mol的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知:若要使平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,可以采用減小壓強(qiáng)或升高溫度的方法。A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度相同。而壓強(qiáng)c>a.由于增大壓強(qiáng),物質(zhì)的濃度增大,所以化學(xué)反應(yīng)速率加快,因此a、c的反應(yīng)速率:c > a.錯(cuò)誤。B.由于壓強(qiáng)c > a,壓強(qiáng)越大,單位體積內(nèi)的物質(zhì)越多,濃度越大。因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a淺c深.錯(cuò)誤。C.由題圖可在:在相同壓強(qiáng)下,溫度為T2時(shí)平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)比T1大。說明溫度T2 >T1。即溫度c >b。升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng),所以化學(xué)平衡常數(shù)增大。因此b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):b<c。正確。D.由于壓強(qiáng)c>a。增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。氣體的物質(zhì)的量減小,單位物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量增大。因此a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:c > a.錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的影響的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

           
          改變條件
          新平衡與原平衡比較
          A
          增大壓強(qiáng)
          N2的濃度一定變小
          B
          升高溫度
          N2的轉(zhuǎn)化率變小
          C
          充入一定量H2
          H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大
          D
          使用適當(dāng)催化劑
          NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯(cuò)誤的是

          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/mol·L-1
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.05
          0.05
          0.1
           
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為

          A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大CO的濃度D.分離出CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0,F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

          A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          C.容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          D.容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
           

          A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
          B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小
          C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是(  )
          ①高溫;②低溫;③高壓;④低壓;⑤加正催化劑;⑥分離出Z

          A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.②④⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對(duì)于某一可逆反應(yīng),在不同條件下的平衡狀態(tài)中,正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:

          上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是(  )

          A.乙=。颈郊住     B.乙>丁>甲>丙
          C.。疽遥颈郊 D.丁>丙>乙>甲

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