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          【題目】乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法錯誤的是（ ）
          A.乙醇和濃硫酸共熱到140℃時斷鍵①或者②
          B.乙醇在Ag催化下和O2反應(yīng)斷鍵①和③
          C.乙醇和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和③
          D.乙醇和乙酸在濃硫酸存在的條件下共熱時斷鍵①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．乙醇和濃硫酸共熱到140℃時，生成CH3CH2OCH2CH3，斷鍵①或者②，A說法正確；
          B．乙醇在Ag催化下和O2反應(yīng)生成CH3CHO，斷鍵①和③，B說法正確；
          C．乙醇和濃硫酸共熱到170℃時，生成CH2=CH2，斷鍵②和⑤，C說法錯誤；
          D．乙醇和乙酸在濃硫酸存在的條件下共熱時，生成CH3COOCH2CH3，乙醇斷鍵①，D說法正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
          ④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
          ⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
          (1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______。
          (2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。
          (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______。
          (4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______。
          (5)以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，共產(chǎn)生氣體______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          選項
          混合物
          試劑
          分離方法
          A
          溴苯（溴）
          溶液
          分液
          B
          乙醇（水）
          過濾
          C
          甲烷（乙烯）
          酸性高錳酸鉀溶液
          洗氣
          D
          乙酸乙酯（乙酸）
          溶液
          分液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）
          A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
          B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零
          C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會發(fā)生移動
          D. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2NO2N2O4正反應(yīng)放熱，把燒瓶置于100℃沸水中，下列哪幾項性質(zhì)不會改變（ ）
          ①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強
          A.①③B.②④C.④D.③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)沒食子酸的說法正確的是（ ）
          A.沒食子酸屬于芳香烴
          B.沒食子酸與足量的溴水反應(yīng)時，可以消耗1molBr2
          C.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時，1mol沒食子酸可生成4molCO2
          D.1mol沒食子酸與足量的金屬Na反應(yīng)時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44.8L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）
          A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
          B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
          C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
          D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法為( )
          A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
          B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl
          C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
          D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng): N2+3H22NH3。下列說法不正確的是
          A.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B.增大體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
          C.充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2 mol
          D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v(H2)正=v(NH3)逆
          

			
          

			
          
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