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          【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
          A．鋅粒與稀硫酸的反應
          B．灼熱的木炭與CO2反應
          C．甲烷在氧氣中的燃燒反應
          D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】本題主要考查了氧化還原反應和常見吸熱反應。A中鋅粒與稀硫酸的反應為氧化還原反應，但為放熱反應；B中灼熱的木炭與CO2反應生成CO為氧化還原反應，且為吸熱反應；C中甲烷在氧氣中的燃燒反應為放熱反應；D中Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應為復分解反應，綜上，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
          ③容器中的壓強不再發(fā)生變化
          ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y．
          A．①② B．①④ C．②③ D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2  3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：
          （1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。
          （2）完成下表實驗過程：
          操作步驟
          裝置C的實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          檢查裝置氣密性后，添加藥品
          pH計讀數(shù)約為13
          用離子方程式表示（以S2－為例）：
          ①
          打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下
          ⅰ．導管口有氣泡冒出，
          ②   
          ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸
          ③ 
          反應分步進行：
          Na2CO3+SO2  Na2SO3+CO2
          2Na2S+3SO2  2Na2SO3+3S↓
          Na2SO3+S  Na2S2O3（較慢）
          當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是
          ④ 
          必須立即停止通SO2的原因是：
          ⑤ 
          （3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
          B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
          C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
          已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
          （1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
          （2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學式）。
          （3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為______________。
          （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
          （5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應屬于放熱反應的是（ ）
          A. 濃硫酸溶于水 B. 鎂溶于鹽酸
          C. 石灰石煅燒 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通入水中所得溶液呈堿性的氣體是
          A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法中正確的是（ ）
          A．NaHSO3溶液因水解而呈堿性
          B．兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應
          C．向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成
          D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol
          B.阿伏加德羅常數(shù)的準確值就是6.02×1023
          C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
          D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子
          

			
          

			
          
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