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        1. 常溫下,如果取0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH8,試回答以下問題:

          (1)混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示) 。

          (2)混合溶液中由水電離出的c(OH) (”)0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)。

          (3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)c(Na)c(A) mol·L1c(OH)c(HA) mol·L1。

          (4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:

          ANH4HCO3 BNH4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl

          pH由大到小的順序排列是 (填序號(hào))。

           

          (1)AH2OHAOH

          (2)

          (3)9.9×107 108

          (4)> ABDC

          【解析】(2)混合溶液由于A水解,促進(jìn)水的電離,而NaOH抑制水的電離。

          (3)一開始c(Na)c(A),但Na不水解,A水解,c(Na)c(A)之差即為水解的A的量。pH8,c(H)108 mol·L1c(OH)106 mol·L1。

          H2O電離的c(OH)H2Oc(H)108 mol·L1

          AH2OHAOH

          c(Na)c(A)c(OH)c(OH)H2O9.9×107 mol·L1

          c(OH)c(HA)106 mol·L19.9×107 mol·L1108 mol·L1

          (4)NH4A溶液為中性,說明NH4+A的水解程度相當(dāng),而HA加到Na2CO3中有氣體放出,說明HA酸性強(qiáng)于H2CO3,CO32-水解程度大于A,因而(NH4)2CO3溶液pH7,NH4HCO3溶液的pH也同樣大于7ClSO42-不水解,所以(NH4)2SO4NH4Cl溶液顯酸性,但(NH4)2SO4NH4+更多,水解程度更大,因而pH[(NH4)2SO4]pH(NH4Cl)7pH(NH4A)pH(NH4HCO3)。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:填空題

          化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:

          1)常溫下,取pH2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”“B”)。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1,醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填、)。

          2)已知常溫下CuOH2Ksp2×1020。又知常溫下某CuSO4溶液里cCu2)=0.02 mol·L1,如果要生成CuOH2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L1CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH________。

          310 時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

          溫度/

          10

          20

          30

          加熱煮沸后冷卻到50

          pH

          8.3

          8.4

          8.5

          8.8

           

          在分析該溶液pH增大的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,CO32-水解程度大于HCO3-所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)________________________________________________________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。

          (1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為:H22NiOOH2Ni(OH)2

          根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH (增大、減小不變”),該電極的電極反應(yīng)式為 。

          (2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖的電解裝置制取,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2

          陰極的電極反應(yīng)式是

          用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)蓄電池中有1 mol H2被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為 g。

          (3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的 (負(fù)”)極相連。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          (1)0.10 mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分

          攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH8時(shí),c(Cu2) mol·L1(Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020)。

          (2)若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H濃度是 mol·L1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012,取適量的MgCl2溶液,加入一

          定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH13,則下列說法不正確的是( )

          A.所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1

          B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0×1013 mol·L1

          C.所加的燒堿溶液的pH13.0

          D.所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列敘述正確的是( )

          A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH7時(shí),c(SO42-)c(NH4+)

          B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa1,則c110c2

          CpH11NaOH的溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊試液呈紅色

          D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是( )

          HClH2OH3OCl

          AlCl33H2O=Al(OH)33HCl

          Na2CO32H2OH2CO32NaOH

          碳酸氫鈉溶液:HCO3-H2OCO32-H3O

          NH4Cl溶于D2O中:NH4+D2ONH3·D2OH

          A①②③④ B①②③

          C①②⑤ D.全部

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          pH4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)

          (1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是 。

          (2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是 。

          (3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí),需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1n2、n3,則其關(guān)系是

          (4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3,則其關(guān)系是 ;反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vbvc,則其關(guān)系是

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          ?碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

          .SO22H2OI2=H2SO42HI

          .2HIH2I2

          .2H2SO4=2SO2O22H2O

          (1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是 。

          a.反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行

          b.反應(yīng)SO2氧化性比HI強(qiáng)

          c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

          (2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)IP間的變化如圖所示。

          02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI) 。

          相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。

          aHI的平衡濃度

          b.達(dá)到平衡的時(shí)間

          c.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

          (3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列固體試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。

          aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3

           

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