Question

已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一

定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

 

Answer 1

C

【解析】A項(xiàng)，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13 mol/L；B項(xiàng)，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13 mol/L；C項(xiàng)，因?yàn)橄?/span>MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH＞13；D項(xiàng)，溶液中的c(Mg2＋)＝Ksp/c2(OH－)＝5.6×10－10 mol/L。