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        1. 為探究某抗酸藥X的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          查閱資料:
          ①抗酸藥X可能的組成可以表示為:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r為≥0的整數(shù))。
          在pH=5.0時(shí)沉淀完全;在pH=8.8時(shí)開始沉淀,pH=11.4時(shí)沉淀完全。
          實(shí)驗(yàn)過程:

          步驟
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          向X的粉末中加入過量鹽酸
          產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液
          II
          向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~ 6,過濾
          生成白色沉淀B
          III
          向沉淀B中加過量NaOH溶液
          沉淀全部溶解
          IV
          向II得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12
          生成白色沉淀C
           
          (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是           。
          (2)II中生成B反應(yīng)的離子方程式是                                      。
          (3)III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是                                     
          (4)沉淀C的化學(xué)式是             。
          (5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,則X的化學(xué)式是                   。

          (1)CO2
          (2)Al3++3NH3·H2O ="=" Al(OH)3↓+3NH4+
          (3)Al(OH)3+OH="=" AlO2+ 2H2O
          (4)Mg(OH)2 (5)Mg3Al2(OH)10CO3

          解析試題分析:(1)向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液,說明含有CO32-、沒有SiO32-?赡馨l(fā)生的反應(yīng)為:CO32-+ 2H+== CO2 ↑ + H2O,SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~ 6,生成白色沉淀B,根據(jù)Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全,Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀,pH=11.4時(shí)沉淀完全說明含有Al3+.生成B反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O ="=" Al(OH)3↓+3NH4+.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,這時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH="=" AlO2+ 2H2O。向II得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,生成白色沉淀C,說明含有Mg2+,Mg2++2NH3·H2O ="=" Mg(OH)2↓+2NH4+.沉淀C的化學(xué)式是Mg(OH)2。(5)若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3,則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1︰2︰3,假設(shè)n(CO32-)=1mol.再根據(jù)物質(zhì)呈電中性可知還應(yīng)該含有OH-離子,其物質(zhì)的量為10mol。則X的化學(xué)式是Mg3Al2(OH)10CO3
          考點(diǎn):考查離子的檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)成分的確定的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3,舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          (1)通入O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (2)濾渣2的成分是_________(填化學(xué)式)
          (3)流程圖中“操作步驟”為                       、過濾等操作,得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱       (填“能”或“不能”)得到無水MgSO4固體。
          (4)長時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  
          (5)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:

          pH
          < 8.0
          8.0 ~ 9.6
          > 9.6
          顏色
          黃色
          綠色
          藍(lán)色
          25℃時(shí),向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為                  [25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12)]。
          (6)煅燒過程存在以下反應(yīng):
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑; MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;
          MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
          ①若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒硫酸鎂,需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要        。
          A.蒸發(fā)皿      B.坩堝        C.泥三角        D.石棉網(wǎng)
          ②用下列實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2、CO2氣體(加熱裝置略去,部分裝置可以重復(fù)使用)。

          正確的連接順序是a→b→                       (按接口連接)。B中盛放的試劑是                ,確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
          熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
          加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:

           
          K2CO3
          KHCO3
          K2SO4
          KMnO4
          溶解度/g
          111
          33.7
          11.1
          6.34
          (1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí),應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。(填字母)
          a.表面皿     b.蒸發(fā)皿     c.鐵坩堝     d.泥三角
          (2)加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是   ;不宜用鹽酸的原因是   。
          (3)采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為   。
          (4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
          Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50 mL溶液。
          Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
          Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75~80 ℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計(jì)算得出產(chǎn)品純度。
          ①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為   。
          ③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度   。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)     
          ④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其原因可能為   。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

          完成下列填空:
          (1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作,正確的操作順序是             。
          ①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液
          a.②⑤④①③       b.①④②⑤③       c        d.⑤②④①③
          (2)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。
          (3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       
          (4)步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
          (5)海水提溴蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ,請解釋原因                                                                
          (6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟,你_______(選填“同意”,“不同意”)該說法,理由是                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有一固體混合物,可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成,為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn):
          ①取少許固體溶于水,得到無色透明溶液;
          ②往此溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;
          ③過濾,往沉淀中加入足量的稀硝酸,發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。
          ④往濾液中加入足量的新制的氯水,再加入少許汽油,振蕩,靜置,上層液體呈紫紅色。
          (1)試判斷:固體混合物中肯定含有                                 ,
          一定沒有                                         ,
          可能含有                                         。
          (2)對可能含有的物質(zhì),如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。
                                                                                。
          (3)實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于                  反應(yīng)(填反應(yīng)類型),主要實(shí)驗(yàn)操作名稱叫               。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS),共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。
          已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液。
          ②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4

          (1)A中屬于還原產(chǎn)物的是   。
          (2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是   ;Ⅱ需要加熱的原因是   ;C的化學(xué)式是   。
          (3)Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為   ,   ;
          (4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是   。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水):

           
           
          NaNO3
           
          KNO3
           
          NaCl
           
          KCl
           
          10℃
           
          80.5
           
          21.2
           
          35.7
           
          31.0
           
          100℃
           
          175
           
          246
           
          39.1
           
          56.6
           
           
          (假設(shè):鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度,分離晶體時(shí),溶劑的損耗忽略不計(jì))
          某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料,加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn),其流程如下圖所示:

          (1)在①和②的實(shí)驗(yàn)過程中,需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是______________________,在上述晶體中,______(填“A”或“C”)應(yīng)為硝酸鉀晶體。
          (2)在①的實(shí)驗(yàn)過程中,需要進(jìn)行的操作依次是________________、________________、_____________。
          (3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_______________________,檢驗(yàn)其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
          (4)為了洗滌所得的硝酸鉀晶體,下列溶劑可用作洗滌劑的是___________(填編號)。
          a.熱水         b.冰水        c.95%的酒精        d.四氯化碳
          (5)如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀,加入70g水,在100℃蒸發(fā)掉50g水,維持該溫度,過濾,析出晶體的質(zhì)量為_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。
          從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

          (1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為                  。
          (2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)                    。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
          (3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
          (4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程IV中起的作用是
          ____________________________________________________________。
          (5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______(填序號)。

          A.c(Na+) = 2c(CO32-) B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
          C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D.c(OH-) - c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          用于提純或分離物質(zhì)的方法有:

          A.萃取分液; B.加熱分解; C.蒸發(fā)結(jié)晶; D.分液;E、蒸餾;F、過濾等,請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上。 
          (1)從碘水里提取碘___________
          (2)分離水和汽油的混合物___          
          (3)分離相溶的CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合物_____

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