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          用于提純或分離物質(zhì)的方法有：
          A．萃取分液； B．加熱分解； C．蒸發(fā)結(jié)晶； D．分液；E、蒸餾；F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上。 
          （1）從碘水里提取碘___________
          （2）分離水和汽油的混合物___          
          （3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn):76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn):110.6℃）的混合物_____
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A    D    E
          

          解析試題分析：（1）分離溶液中的溶質(zhì)和溶劑，可利用溶質(zhì)在互不相容的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把它從另一種溶劑里提取出來的方法叫萃取。從碘水里提取碘可用萃取的方法。選項(xiàng)為A。（2）分離互不相容的兩種液體用分液的方法分離。分離水和汽油的混合物用分液法分離。選項(xiàng)為D。（3）分離互溶的、沸點(diǎn)相差較大的混合物可用蒸餾法分離。CCl4和甲苯互溶，沸點(diǎn)差別較大，用蒸餾法分離。選項(xiàng)為：E。
          考點(diǎn)：考查常用的混合物的分離方法的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          查閱資料：
          ①抗酸藥X可能的組成可以表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）。
          ②在pH=5.0時沉淀完全；在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。
          實(shí)驗(yàn)過程：
          步驟
                     		實(shí)驗(yàn)操作
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          I
                     		向X的粉末中加入過量鹽酸
                     		產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液
           
          II
                     		向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~ 6，過濾
                     		生成白色沉淀B
           
          III
                     		向沉淀B中加過量NaOH溶液
                     		沉淀全部溶解
           
          IV
                     		向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12
                     		生成白色沉淀C
           
           
          （1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是           。
          （2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是                                      。
          （3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是                                     。
          （4）沉淀C的化學(xué)式是             。
          （5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，則X的化學(xué)式是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
          粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

          （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i  NaOH   ii                      iii                 （填化學(xué)式）。
          （2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
          加入試劑i：                                              ；
          加入試劑iii：                                              。
          （3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑  為                 。（從提供的試劑中選）
          （4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

          欲用上述濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，
          ①配制需要的玻璃儀器有                        （填儀器名稱）
          ②需量取的濃鹽酸的體積為：                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

          （1）圖中的兩處明顯的錯誤是：________________________ ；_________________________________。
          （2）B儀器的名稱是_______________。
          （3）實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_______，其作用是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)順序
                     		實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
           
          ①
                     		A + B
                     		無明顯現(xiàn)象
           
          ②
                     		B + D
                     		有無色無味氣體放出
           
          ③
                     		C + B
                     		有白色沉淀生成
           
          ④
                     		A + D
                     		有白色沉淀生成
           
           
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：
          （1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示所含溶質(zhì)）
          A              B            C               D                   
          （2）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式                                   
          寫出B與C反應(yīng)的離子方程式                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：

          已知：H2LiO3是種難溶于水的物質(zhì)。
          (1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的                                  
          (2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式                                         
          (3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                
          (4)在實(shí)驗(yàn)中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作               。
          (5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子），采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液漓定Fe2+的方法：(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則使測定結(jié)果        。 (填“偏高、偏低、無影響”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                。滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
          實(shí)驗(yàn)I：制取NaClO2晶體
          己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          （1）裝置③的作用是                                      
          裝置①的作用是                                       
          （2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是                            
          裝置④中制備ClO2的化學(xué)方程式為                        
          （3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
          ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
          設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
          ②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
          （4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為                                     
          （5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
          （6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為                                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          (12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
          (1)已知室溫下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥          mol·L-1。
          (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被還原為MnO2，其離子方程式為                   。
          (3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

          已知：苯甲酸相對分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

          實(shí)驗(yàn)流程：
          ①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。
          ②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
          ③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          體積（mL)
          		24.00
          		24.10
          		22.40
          		23.90
          請回答：
          （1）裝置A的名稱         。若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為         。
          （2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機(jī)雜質(zhì)為            。
          （3）操作I的名稱                                。
          （4）步驟③中用到的定量儀器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
          （5）樣品中苯甲酸純度為                      。
          （6）滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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