Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i  NaOH   ii                      iii                 （填化學式）。
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：                                              ；
加入試劑iii：                                              。
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑  為                 。（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有                        （填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：                         。

Answer 1

（1）BaCl₂溶液、飽和Na₂CO₃溶液
（2）i： Fe^3＋+3OH^—=Fe(OH)₃↓，  Mg^2＋+2OH^—=Mg(OH)₂↓
ii：Ba^2＋+CO₃^2—=BaCO₃↓   Ca^2＋+CO₃^2—=CaCO₃↓
（3）75%乙醇
（4）①20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶 ②16．8mL

解析試題分析：本題考查的是粗鹽的提純，所選用的試劑中，一定要切記碳酸鈉要在氯化鋇之后添加，目的是除去過量的氯化鋇因此（1）按滴加順序依次為i  NaOH 、ii BaCl₂溶液iii飽和Na₂CO₃溶液。（2）下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：加入試劑i：Fe^3＋+3OH^—=Fe(OH)₃↓，  Mg^2＋+2OH^—=Mg(OH)₂↓加入試劑iii：ii：Ba^2＋+CO₃^2—=BaCO₃↓   Ca^2＋+CO₃^2—=CaCO₃↓（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，因為乙醇有揮發(fā)性，殘留在晶體表面的少量的乙醇，也會揮發(fā)掉。（4）此題是要配制480mL的稀鹽酸，但是實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶來代替，也就是說我們必須配制500mL的溶液。先計算濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度：
利用稀釋定律可知：需量取鹽酸的體積為：
此處只能填16．8mL，因為是用量筒來量取液體體積的。
考點：考查粗鹽的提純。