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          【題目】40mL物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的
          A.+1價B.+2價C.+3價D.+4價
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          令X元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒規(guī)律，則：40×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=25×10-3L×0.02mol/L×2×(5-a)，解得a=+1，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列。
          （1）EK、EN、EL、EM：______________。
          （2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。
          （3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。
          （1）已知下列熱化學(xué)方程式
          ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol
          ②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol
          ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
          ④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol 
          則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。
          （2）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。
          一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)物理量見下表：
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/molL-1
          物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1
          c(H2)
          c(CO)
          c(CH3OH)
          c(CH3OH)
          I
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.080
          II
          400
          0.40
          0.20
          0
          III
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          ①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。
          ②達(dá)到平衡時，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。
          ③400 K 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
          (3)文獻(xiàn)報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:
          反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH 是CO2轉(zhuǎn)化為CH4 的中間體，即:
          ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_________。
          ②由圖可知，鎳粉是_______(填字母)。
          a.反應(yīng)I的催化劑 b.反應(yīng)II 的催化劑
          c.反應(yīng)I和II的催化劑 d.不是催化劑
          ③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是______(填字母)。
          a.反應(yīng)1的速率增加，反應(yīng)II的速率不變
          b.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加
          c.反應(yīng)I、II的速率均不變
          d.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快
          e.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II 的速率增加得快
          f.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)II的速率增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
          A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車
          B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>
          C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料
          D．開采可燃冰，將其作為能源使用
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是
          A.當(dāng)有大量毒氣泄漏時，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散
          B.實(shí)驗(yàn)室里電線失火，首先要斷開電源
          C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗
          D.酒精失火用濕抹布蓋滅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. H2、D2互為同位素
          B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體
          C. 和為同一物質(zhì)
          D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-，再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說法正確的是
          A. a端是直流電源的負(fù)極
          B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
          D. 陰級的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          已知：①NH4HCO3在熱水中會分解。
          ②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          金屬離子(0.1mol·L-l)
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀時的pH
          2.4
          7.6
          3.4
          完全沉淀時的pH
          3.7
          9.6
          4.8
          回答下列問題：
          （1）寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
          （2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學(xué)式），“濾渣”的主要成分是_________________。
          （3）加入碳酸氫銨后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
          （4）若在實(shí)驗(yàn)室中灼燒FeCO3應(yīng)在_____________(填儀器名稱)中進(jìn)行，“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
          （5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點(diǎn)約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
          A.蒸餾
          B.分液
          C.過濾
          D.蒸發(fā)
          

			
          

			
          
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