【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-，再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說法正確的是
A. a端是直流電源的負極
B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
D. 陰級的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】A.由圖示可知電解池的右側(cè) NO3-轉(zhuǎn)化為N2，N由+5價降為0價，說明右側(cè)為電解池的陰極，因此b為電源的負極，a為電源的正極，A錯誤；B. 該裝置是電解池，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；C.左側(cè)為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，為保持電荷平衡，產(chǎn)生的H+通過離子交換膜進入右側(cè)，所以離子交換膜為陽離子交換膜，C錯誤；D. 右側(cè)為電解池的陰極，NO3-轉(zhuǎn)化為N2，N由+5價降為0價，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，D正確；答案選D.
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K1=9.1×10-8 | K1=7.5×10-3 |
則下列說法中不正確的是（ �。�
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 
增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測。
I．已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s)ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。
II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為______；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
III.去除水體中的砷，將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，也可選用NaClO實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：
已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________________________。
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【題目】40mL物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的
A.+1價B.+2價C.+3價D.+4價
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【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化（結(jié)果如圖2）．下列敘述錯誤的是（ �。�
A.圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
D.圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示
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【題目】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（ ）
A.MnO2→MnSO4
B.KI→KIO3
C.HNO 3→NO
D.Al2O 3→Al（OH）3
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【題目】根據(jù)問題進行作答：
（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 （ ）
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為：
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是：
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 （填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向 極（填X或鐵）移動．
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C-H | C=O | H-H | C≡O(shè)(CO) |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol－1。
(2)為了加快該反應(yīng)的速率，可以進行的措施是（_____）。
A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2
B．恒溫下，縮小容器體積
C．增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積
D．降低溫度
(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡的是（______）。
A．容器內(nèi)氣體密度保持一定 B．容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為1∶1
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定 D．容器內(nèi)氣體壓強保持一定
(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應(yīng)式為_______________。
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