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        1. 常溫下,將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度,則下列有關(guān)推論不正確的是

          A.若混合后溶液pH=7,則c(NH4+)=c(Cl)
          B.若b=2a,則c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          C.若a=2b,則c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
          D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O),則可推出a=b

          B

          解析試題分析:A、溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),因c(OH-)=c(H+),則有c(NH4+)=c(Cl-),正確;B、若b=2a,鹽酸過量,應(yīng)有c(H+)>c(NH4+),即c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),錯(cuò)誤;C、若a=2b,反應(yīng)后生成的NH4Cl和剩余的NH3?H2O的物質(zhì)的量相等,已知相同條件下MOH的電離程度大于NH4+的水解程度,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+),正確;D、如果a=b,完全反應(yīng)生成NH4Cl,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=C(OH-)+c(NH3?H2O),正確。
          考點(diǎn):本題考查離子濃度比較。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          (1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
           
          ① 實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=     (保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字)。
          ② 實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值    (填具體值或取值范圍)。
          ③ 實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2,則此時(shí)v(正)     v(逆)(填“<”、“>”、“=”)。
          (2)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
          (3)已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol,
          BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
          則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
          (4)尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池,總反應(yīng)為:FePO4+Li        LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為:                                 。若用該電池電解蒸餾水(電解池電極均為惰性電極),當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí),該電池消耗鋰的質(zhì)量為       。(Li的相對(duì)原子質(zhì)量約為7.0)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā))
          1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
          (1)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容,填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,完成探究實(shí)驗(yàn):

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T/℃
          大理石規(guī)格
          HNO3濃度/mol·L-1

          常溫
          粗顆粒大理石
           

          常溫
          粗顆粒大理石
          2.0

           
          粗顆粒大理石
          2.0

          常溫
           
          2.0
           
          以上表格中實(shí)驗(yàn)①、③、④空格處應(yīng)填           、           、            。
          (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
          (3)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          ①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的玻璃儀器還有        。
          ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      。
          A.堿石灰              B.無水CaCl2固體
          C.生石灰             D.濃硫酸
          ③若撤除干燥管裝置,所測(cè)速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          金屬質(zhì)量/g
          金屬狀態(tài)
          c(H2SO4)
          /mol·L-1
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失的時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          1
          0.10
          粉末
          0.5
          50
          20
          35
          50
          2
          0.10
          塊狀
          0.8
          50
          20
          35
          200
          3
          0.10
          粉末
          0.8
          50
          20
          36
          25
          4
          0.10
          塊狀
          1.0
          50
          20
          35
          125
          分析上述數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問題。
          (1)實(shí)驗(yàn)1和3表明,              對(duì)反應(yīng)速率有影響,能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有            (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
          (2)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有         ,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是       。該實(shí)驗(yàn)說明               ,則反應(yīng)速率越快;
          (3)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測(cè)其原因:
                                                                                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

          溶質(zhì)
           
          NaF
           
          NaClO
           
          Na2CO3
           
          pH
           
          7.5
           
          9.7
           
          11.6
           
          下列有關(guān)說法正確的是( )。
          A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
          B.若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中
          2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
          C.根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
          D.向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):
          c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是

          A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42
          B.c(HC2O4)+c (C2O42) =" 0.1" mol·L-1 
          C.c(C2O42) < c(H2C2O4
          D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )

          A.草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(C2O)>c(H2C2O4
          B.在小蘇打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH
          C.相同溫度下,1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中,c(OH)之比是2:1
          D.當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          NH4Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是

          A. B. 
          C. D. 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

          A.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液,
          c (NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③
          B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
          C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)
          D.0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合:c(Cl)> c(Na+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

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