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          NH4Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是
          A． B． 
          C． D． 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是鹽的水解程度是微弱的，鹽的電離遠大于弱電解質(zhì)水的電離，因此c(NH4+)> c(H+)。故離子濃度關(guān)系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。選項是D。
          考點：考查鹽的水解、溶液中離子濃度的大小比較的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。

          （1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
          （2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
          ②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
          ③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
          解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
          ④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            （請保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是
          A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－) 
          B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 
          C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) 
          D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（  ）      
          A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 
          C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 
          D．將水加熱，KW增大，pH不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是（  ）
          A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
          C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D．C(CN—)>C(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中，合理的是
          A．將水加熱，Kw增大，pH不變
          B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
          C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
          D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)水的敘述正確的是
          A．水是一種非電解質(zhì) 
          B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低 
          C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程 
          D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1 
          B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） 
          C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） 
          D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1 
          

			
          

			
          
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