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        1. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。

          (1)定性分析:如圖1可通過觀察       ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是       。
          (2)定量分析:如圖2所示,實驗時均生成40 mL氣體,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         
          (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
          ②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
          ③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為:            
          解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
          ④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            (請保留兩位有效數(shù)字)。

          (1)產(chǎn)生氣泡的快慢(1分);消除陰離子不同對實驗的干擾(1分)
          (2)產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間(1分)
          (3)①2H2O22H2O+O2↑(1分) ②60(1分)
          ③D C B A(1分);隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2濃度減小,反應(yīng)速率減慢(1分)
          ④0.11 mol/L(1分)

          解析試題分析:⑴該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷;氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同,無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用;硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同,可以消除陰離子不同對實驗的干擾,答案為:兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢;消除陰離子不同對實驗的干擾;
          ⑵儀器名稱分液漏斗,檢查氣密性的方法:關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,過一會后看其是否回到原位;該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的,所以根據(jù)v=知,需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間,答案為:分液漏斗,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,過一會后看其是否回到原位;產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間。
          ⑶從曲線的斜率可排知,反應(yīng)速率越來越小,因為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸減。
          )①在二氧化錳作催化劑條件下,雙氧水分解生成水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;
          ②根據(jù)圖象知,第4分鐘時,隨著時間的推移,氣體體積不變,所以實驗時放出氣體的總體積是60 mL;  
          ③根據(jù)圖象結(jié)合v=知,A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D>C>B>A;
          反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸減小,
          ④設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x,
          2H2O22H2O+O2
          2mol             22.4L
          x                0.06L
          x==0.0054mol,
          所以其物質(zhì)的量濃度=="0.11" mol·L-1,故答案為:0.11 mol·L-1
          考點:考查探究化學(xué)規(guī)律;性質(zhì)實驗方案的設(shè)計。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          (8分)某溫度時,在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          (2)反應(yīng)開始至4min時,B的平均反應(yīng)速率為____________。
          (3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。第4min時,正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:υ(正)___υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min時,υ(正)___υ(逆)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
          (1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
           
          ① 實驗1條件下平衡常數(shù)K=     (保留小數(shù)點后二位數(shù)字)。
          ② 實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值    (填具體值或取值范圍)。
          ③ 實驗4,若900℃時,在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2,則此時v(正)     v(逆)(填“<”、“>”、“=”)。
          (2)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   
          (3)已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol,
          BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
          則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
          (4)尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池,總反應(yīng)為:FePO4+Li        LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,則該電池放電時的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為:                                 。若用該電池電解蒸餾水(電解池電極均為惰性電極),當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時,該電池消耗鋰的質(zhì)量為       。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (12分)根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度,預(yù)計2020年汽車保有量超過2億輛,中國已成為全球最大的汽車市場。因此,如何有效處理汽車排放的尾氣,是需要進(jìn)行研究的一項重要課題。目前,汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:
          2NO+2CO2CO2+N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實驗探究。 
          【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同;
          ②使用相同的催化劑,當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時,催化劑的比表面積對催化效率有影響。
          【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計了以下對比實驗。
          (1)完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

          實驗編號
          實驗?zāi)康?br /> T/℃
          NO初始濃度
          mol/L
          CO初始濃度
          mol/L
          同種催化劑的比表面積
          m2/g

          為以下實驗作參照
          280
          6.50×10-3
          4.00×10-3
          80

           
           
           
           
          120

          探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響
          360
           
           
          80
          【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖,如下:

          (2)計算第Ⅰ組實驗中,達(dá)平衡時NO的濃度為__________________;
          (3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________
          (填“增大”、“減小”、“無影響”);

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (18分)銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。
          Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

          (1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a                
          (2)試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:                         
                                                                。
          (3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               。
          (4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意                
          Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
           
          請回答下列問題:
          (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                          。
          (2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收,
          二是                                             
          (3)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。
          a.得到熱飽和溶液      b.析出晶體
          (4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
          ①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:                           
                                                      。
          ②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關(guān)問題,請?zhí)羁眨?br />

          實驗編號
          KClO3(g)
          氧化物
          產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標(biāo)況)
          耗時(s)
          化學(xué)式
          質(zhì)量(g)
          實際回收
          1
          0.6



          10
          480
          2
          0.6
          MnO2
          0.20
          90%
          67.2
          36.5
          3
          0.6
          CuO
          0.20
          90%
          67.2
          79.5
          4
          0.6
          Fe2O3
          0.20
          90%
          67.2
          34.7
          5
          0.6
          Cr2O3
          0.20
          異常
          67.2
          188.3
           
          (1)本實驗的裝置由下圖三部分組成,其正確的接口連接順序為                            。

          (2)為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用,還要測定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量,實驗的操作順序是:溶解→                                       
          (3)寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學(xué)方程式:                                    
          (4)從上表實驗數(shù)據(jù)分析,對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì),按其催化能力從大到小的順序為     (填物質(zhì)的化學(xué)式)。
          (5)在進(jìn)行編號5的實驗時,有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體可能是      (填化學(xué)式),可用                                     試紙檢驗該氣體,上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:(實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā))
          1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
          (1)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容,填寫以下實驗設(shè)計表,完成探究實驗:

          實驗編號
          T/℃
          大理石規(guī)格
          HNO3濃度/mol·L-1

          常溫
          粗顆粒大理石
           

          常溫
          粗顆粒大理石
          2.0

           
          粗顆粒大理石
          2.0

          常溫
           
          2.0
           
          以上表格中實驗①、③、④空格處應(yīng)填           、                       。
          (2)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
          (3)該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。

          ①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的玻璃儀器還有        。
          ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      
          A.堿石灰              B.無水CaCl2固體
          C.生石灰             D.濃硫酸
          ③若撤除干燥管裝置,所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

          實驗序號
          金屬質(zhì)量/g
          金屬狀態(tài)
          c(H2SO4)
          /mol·L-1
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失的時間/s
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          1
          0.10
          粉末
          0.5
          50
          20
          35
          50
          2
          0.10
          塊狀
          0.8
          50
          20
          35
          200
          3
          0.10
          粉末
          0.8
          50
          20
          36
          25
          4
          0.10
          塊狀
          1.0
          50
          20
          35
          125
          分析上述數(shù)據(jù),請回答下列問題。
          (1)實驗1和3表明,              對反應(yīng)速率有影響,能表明這種影響因素的實驗還有            (填實驗序號)。
          (2)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有         ,其實驗序號是       。該實驗說明               ,則反應(yīng)速率越快;
          (3)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測其原因:
                                                                                      。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          NH4Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是

          A. B. 
          C. D. 

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          同步練習(xí)冊答案