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        1. 某同學對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關問題,請?zhí)羁眨?br />

          實驗編號
          KClO3(g)
          氧化物
          產(chǎn)生氣體(mL)(已折算為標況)
          耗時(s)
          化學式
          質(zhì)量(g)
          實際回收
          1
          0.6



          10
          480
          2
          0.6
          MnO2
          0.20
          90%
          67.2
          36.5
          3
          0.6
          CuO
          0.20
          90%
          67.2
          79.5
          4
          0.6
          Fe2O3
          0.20
          90%
          67.2
          34.7
          5
          0.6
          Cr2O3
          0.20
          異常
          67.2
          188.3
           
          (1)本實驗的裝置由下圖三部分組成,其正確的接口連接順序為                            。

          (2)為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用,還要測定反應剩余物中MnO2的質(zhì)量,實驗的操作順序是:溶解→                                       
          (3)寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式:                                    
          (4)從上表實驗數(shù)據(jù)分析,對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì),按其催化能力從大到小的順序為     (填物質(zhì)的化學式)。
          (5)在進行編號5的實驗時,有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體可能是      (填化學式),可用                                     試紙檢驗該氣體,上述異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

          (1)a→c→b→d(2分)
          (2)過濾→洗滌→干燥→稱量(2分)
          (3)2KClO32KCl+3O2↑(3分)
          (4)Fe2O3、MnO2、CuO(3分)
          (5)Cl2(2分);潤濕的淀粉碘化鉀(2分);氯酸鉀與Cr2O3發(fā)生氧化還原反應,生成氯氣。(2分)

          解析試題分析:(1)根據(jù)排水法測氣體體積的進氣方式為:短管進氣長管出水,所用連接順序為a→c→b→d。
          (2)MnO2難溶于水,測定反應剩余物MnO2的質(zhì)量,要溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量。
          (3)編號2為MnO2作催化劑,氯酸鉀分解制取氧氣,化學方程式為:2KClO32KCl+3O2
          (4)根據(jù)生成相同體積氧氣時所用時間的長短,F(xiàn)e2O3作催化劑用時最短,MnO2作催化劑用時次之,CuO作催化劑用時最長,所以其催化能力從大到小的順序為:Fe2O3 >MnO2 >CuO。
          (5)用Cr2O3做研究實驗時,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時綠色的混合物變成了橘黃色,則Cr元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,氯酸鉀在加熱條件下將Cr2O3氧化為可溶性化合物,同時生成氯氣,其化學式為Cl2,氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,則可以使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣。
          考點:本題考查化學反應速率影響的因素、探究催化劑對化學反應速率的影響及催化效果、化學反應現(xiàn)象的分析與判斷。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:計算題

          (4分)在一固定容積的密閉容器中,a mol/LN2和b mol/L H2反應,一定條件下經(jīng)過2min達到平衡,生成c mol/L NH3
          求:(1)用H2表示的速率是多少?(2)N2的轉化率是多少?

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          科目:高中化學 來源: 題型:計算題

          2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
          (1)汽車內(nèi)燃機工作時引起反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2,5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為4mol,該反應的速率v(N 2)為        ;計算該條件下的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。
          (2)恒溫恒容,能說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達到平衡的是        (填代號)。

          A.NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1
          B.N2的濃度不再發(fā)生變化
          C.單位時間內(nèi)消耗2 mol NO,同時消耗1 mol N2
          D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
          (3)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的:
          ①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
          H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)    △H = —285.8kJ/mol
          則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                         。
          ②當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應的△H      0 (填“>”、“<”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1>S2 ,在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線,并注明條件。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。
          已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),
          (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏色將由無色變成為    色。為確保能觀察到該現(xiàn)象,S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為:n(S2O32—):n(S2O82—      。
          (2)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

          表中Vx=          mL,反應速率最快的是         (填序號)。
          (3)已知圖中A曲線為某條件下,濃度c(S2O82—)~ 反應時間t的變化曲線圖,若保持
          其他條件不變,     (填“B”或“C”)曲線為降低反應溫度,     (填“B”或“C”)曲線為加入催化劑。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

          (1)定性分析:如圖1可通過觀察       ,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是       。
          (2)定量分析:如圖2所示,實驗時均生成40 mL氣體,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         
          (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                。
          ②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
          ③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為:            。
          解釋反應速率變化的原因                   。
          ④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            (請保留兩位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,并探究其分解反應平衡常數(shù)。反應的化學方程式: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題:
          (1)請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
          (2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

          ①從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________(填操作名稱)。
          ②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
          (3)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積
          忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

          溫度(℃)
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(kPa)
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
           
          ①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。
          A.
          B.密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
          C.密閉容器中混合氣體的密度不變
          D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
          ②該分解反應的焓變ΔH______0(填“>”、“=”或“<”)。
          25.0℃時的分解平衡常數(shù)的值=__________________________。
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________(填“增加”,“減少”或“不變”)。
          (4)圖2中反應器用冰水冷卻的原因是_____________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進行了如下實驗:
          (一)制取氧化銅
          ①稱取2 gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯,加10 mL蒸餾水溶解;
          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀,然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌,晾干后研細備用。
          回答下列問題:
          (1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________(填實驗序號),步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________;
          (2)步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
          (二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
          用下圖裝置進行實驗,實驗時均以生成25 mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,相關數(shù)據(jù)見下表:

          實驗序號
          KClO3質(zhì)量
          其它物質(zhì)質(zhì)量
          待測數(shù)據(jù)

          1.2 g
          無其他物質(zhì)
           

          1.2 g
          CuO  0.5 g
           

          1.2 g
          MnO2  0.5 g
           
          回答下列問題:
          (3)上述實驗中的“待測數(shù)”據(jù)指_____________;
          (4)本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
          (5)若要讀取實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積,應注意 ____________________
          ____________________________________________________;
          ⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需補做如下實驗(無需寫出具體操作):
          a._______________________________,
          b.CuO的化學性質(zhì)有沒有改變

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在25℃的條件下,下列敘述正確的是

          A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的pH=7時,c(SO)= c(NH4)
          B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至原體積的10倍后pH=4
          C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,溶液pH<7
          D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH) 增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          (原創(chuàng))向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì),混合溶液有關量或性質(zhì)變化趨勢正確的是

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