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          已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是
          組號
                     		反應溫
          度/℃
                     		Na2S2O3
                     		H2SO4
                     		H2O體積/mL
           
          體積/mL
                     		濃度/mol·L－1
                     		體積/mL
                     		濃度/mol·L－1
           
          A
                     		10
                     		5
                     		0.2
                     		5
                     		0.1
                     		10
           
          B
                     		10
                     		5
                     		0.1
                     		5
                     		0.1
                     		10
           
          C
                     		30
                     		5
                     		0.1
                     		5
                     		0.1
                     		10
           
          D
                     		30
                     		5
                     		0.2
                     		5
                     		0.2
                     		10
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：在相同條件下，溫度越高、反應物的濃度越大，反應速率越快，據(jù)此可以判斷。A、B中溫度均小于C、D中溫度，反應速率不是最快的。C和D相比反應物的濃度是D中大于C中，因此反應速率最快的是實驗D組，答案選D。
          考點：考查外界條件對反應速率的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是 
          A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù) 
          B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)提高 
          C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù) 
          D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：

          下列說法一定正確的是 
          A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑 
          C．t3時增大了壓強  D．t4時降低了溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是
          A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動
          B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
          C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)
          D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
          A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） 
          B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） 
          C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） 
          D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是
          A．加入少量W，逆反應速率增大
          B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
          C．升高溫度，平衡逆向移動
          D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號
                     		起始時各物質物質的量／mol
                     		達平衡過程體系
           
          CO
                     		H2O
                     		CO2
                     		H2
                     		能量的變化
           
          ①
                     		1
                     		4
                     		0
                     		0
                     		放出熱量：32.8 kJ
           
          ②
                     		0
                     		0
                     		1
                     		4
                     		熱量變化：Q
           
           
          下列說法中，不正確的是（   ）
          A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80％
          B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
          C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
          D．容器①中當CO反應速率等于H2O的反應速率時，反應可能達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是
          A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
          B．達到平衡所需時間，甲與乙相等
          C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)
          D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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