Question

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol				達(dá)平衡過程體系
	CO	H2O	CO2	H2	能量的變化
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

 
下列說法中，不正確的是（   ）
A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C．平衡時，兩容器中CO₂的濃度相等
D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H₂O的反應(yīng)速率時，反應(yīng)可能達(dá)到平衡

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)已知方程式可知，1molCO完全反應(yīng)放出41kJ熱量，而容器①放出32.8 kJ熱量，所以轉(zhuǎn)化率為32.8 kJ÷41kJ=0.8，所以A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)相等的特點(diǎn)，容器②的CO₂物料配比與容器①中CO相同，所以在相同條件下反應(yīng)，兩種情況下的轉(zhuǎn)化率相等，因?yàn)檎�反�?yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)應(yīng)為吸熱，同樣吸收32.8 kJ熱量，B正確；由于2容器中含C物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，所以CO₂的濃度不相等，C錯誤；方程式中 CO與H₂O的反應(yīng)系數(shù)相等，所以反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡時也相等，所以當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H₂O的反應(yīng)速率時反應(yīng)也有可能達(dá)到平衡，所以D正確；故選C。