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          某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(    )
          A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
          B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
          C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
          D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：反應(yīng)熱Q、K大小均與反應(yīng)方程式的書寫、各物質(zhì)的系數(shù)有關(guān)，當(dāng)把方程式擴(kuò)大兩倍，則熱效應(yīng)增大一倍，改變后的平衡常數(shù)K2=K12 ；當(dāng)把方程式調(diào)轉(zhuǎn)，則反應(yīng)熱變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，平衡常數(shù)K2=1/K1 ，所以D正確，選D。
          考點(diǎn)：本題考查的是反應(yīng)熱、平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式書寫的關(guān)系。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號(hào)
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
                     		達(dá)平衡過(guò)程體系
           
          CO
                     		H2O
                     		CO2
                     		H2
                     		能量的變化
           
          ①
                     		1
                     		4
                     		0
                     		0
                     		放出熱量：32.8 kJ
           
          ②
                     		0
                     		0
                     		1
                     		4
                     		熱量變化：Q
           
           
          下列說(shuō)法中，不正確的是（   ）
          A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
          C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
          D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是
          A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
          B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
          D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
          SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （  ）
          A．平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
          B．平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
          C．平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
          A．10min后，升高溫度能使增大
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
          C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
          D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    ) 

          選項(xiàng)
                     		x
                     		y
           
          A
                     		降溫
                     		A的體積分?jǐn)?shù)
           
          B
                     		升高溫度
                     		混合氣體的密度
           
          C
                     		再加入A
                     		B的轉(zhuǎn)化率
           
          D
                     		再加入C
                     		A的體積分?jǐn)?shù)
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�
          t / min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(Y)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           
          A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）
          A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體 
          

			
          

			
          
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