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        1. 【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

          化學(xué)式

          HF

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)(Ka

          7.2×104

          K1=4.4×107
          K2=4.7×1011

          3.0×108


          (1)將濃度為0.1molL1 HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是
          A.c(H+
          B.c(H+)c(OH
          C.
          D.
          (2)25℃時,在20mL 0.1molL1氫氟酸中加入V mL 0.1molL1 NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

          A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
          B.①點時pH=6,此時溶液中c(F)﹣c(Na+)=9.9×107 molL1
          C.②點時,溶液中的c(F)=c(Na+
          D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F)<c(Na+)=0.1molL1
          (3)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
          (4)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32水解的緣故,請設(shè)計簡單的實驗事實證明之
          (5)長期以來,一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子.

          【答案】
          (1)CD
          (2)BC
          (3)①④②③(或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱表示也對)
          (4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺
          (5)2
          【解析】解:(1)A、加水稀釋能促進氫氟酸的電離,溶液中氫離子濃度降低,故A錯誤;
          B、溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故B錯誤;
          C、溶液中氫離子濃度和氫氟酸濃度都降低,該分式中都乘以氟離子濃度得氫氟酸的電離常數(shù)除以負(fù)離子濃度,電離常數(shù)不變,負(fù)離子濃度減小,所以其比值增大,故C正確;
          D、溶液中氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故D正確;
          所以答案是:CD;(2)A.酸能抑制水的電離,含有弱根離子的鹽能促進水的電離,故A錯誤;
          B.c(F)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH),故B正確;
          C.溶液呈中性,氫離子濃度等于氫氧根濃度,所以氟離子濃度等于鈉離子濃度,故C正確;
          D.③點時V=20 mL,溶液呈堿性,根據(jù)溶液呈電中性知,鈉離子濃度大于氟離子濃度,故D錯誤;
          所以答案是:BC;(3)根據(jù)相應(yīng)酸的酸性強弱判斷,氫氟酸的酸性大于碳酸的,碳酸的酸性大于次氯酸的,所以順序為①④②③(或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱表示也對),
          所以答案是:①④②③(或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱表示也對);(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后,碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,碳酸根離子濃度降低,若紅色褪去或變淺,可以證明,所以答案是:在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺;(5)HFO與水反應(yīng)生成氫氟酸和雙氧水,每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以答案是:2.
          【考點精析】通過靈活運用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題.

          練習(xí)冊系列答案
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          B.Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
          C.S2+2H2O═H2S+2OH
          D.Br+H2O═HBr+OH

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          B.可作食品防腐劑

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          A.1:1:1
          B.2:1:2
          C.1:1:2
          D.2:1:1

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          移方向和數(shù)目_________________________。

          (2)試劑A化學(xué)式___________;生成物B化學(xué)式__________。

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