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        1. 在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為
          A.36:30B.60:36C.2:1D.1:2
          D

          試題分析:在該反應(yīng)中三份碳單質(zhì)參加反應(yīng),一份作氧化劑,二份作還原劑。所以它們的質(zhì)量比為:1:2.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中,當(dāng)有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后,被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
          A.1∶5 B.5∶1 C.6∶1 D.1∶6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為2∶1時(shí),則反應(yīng)中Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為(   )
          A.1∶6B.1∶7C.1∶8D.1∶9

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料,其化學(xué)方程式為
          2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
          2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
          (2)反應(yīng)中被還原的元素為           (寫(xiě)名稱);標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112 L氯氣時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
          (3)若有4 molHCl被氧化,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣                 L。
          (4)若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)(不考慮鹽酸揮發(fā),忽略溶液體積的前后變化),反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
                      mol。將反應(yīng)后的溶液取出10mL,加入足量的硝酸銀溶液,可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
          取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求:
          (1)生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少?
          (2)(忽略Cl2的溶解)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?
          (3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          汽車(chē)安全氣囊是汽車(chē)安全性輔助配置之一。汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3 2KNO3 ==K2O5Na2O16N2↑,則下列判斷不正確的是
          A.NaN3是還原劑
          B.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:15
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下:
          (1)□Fe(NO33+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
          (2)在上述反應(yīng)中     元素被氧化,當(dāng)3molCl2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為       ;
          (3)鐵酸鈉之所以能凈水,除了能氧化殺菌外,另一個(gè)原因是                         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知氧化還原反應(yīng):
          2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
          其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(  )
          A.10molB.11molC.12molD.13mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          物質(zhì)的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝被還原的產(chǎn)物為 N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(     )
          A.1:4B.1:5C.2:3D.2:5

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