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          在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為
          A．36：30B．60：36C．2：1D．1：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：在該反應中三份碳單質(zhì)參加反應，一份作氧化劑，二份作還原劑。所以它們的質(zhì)量比為：1：2.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
          A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為2∶1時，則反應中Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）
          A．1∶6B．1∶7C．1∶8D．1∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
          2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：
          （1）用雙線橋法標出該化學式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
           2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
          （2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
          （3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
          （4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
          為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
          MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
          取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應制取氯氣。求：
          （1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
          （2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
          （3）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是
          A．NaN3是還原劑
          B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
          D．標準狀況下，當有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4L N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
          （1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
          （2）在上述反應中     元素被氧化，當3molCl2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為       ；
          （3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化還原反應：
          2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
          其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(  )
          A．10molB．11molC．12molD．13mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產(chǎn)物為 N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（     ） 
          A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5
          

			
          

			
          
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