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        1. 汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3 2KNO3 ==K2O5Na2O16N2↑,則下列判斷不正確的是
          A.NaN3是還原劑
          B.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1:15
          D.標準狀況下,當有10mol電子轉移時生成358.4L N2
          C

          試題分析:由方程式可看出A.NaN3中氮元素的化合價升高,失去電子,所以NaN3是還原劑。正確。B.NaN3中氮元素的化合價升高,失去電子,生成氧化產(chǎn)物N2。KNO3 的氮得到電子產(chǎn)生還原產(chǎn)物N2。故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。正確。C.根據(jù)上述分析可知:氧化產(chǎn)物N215mol;還原產(chǎn)物1mol..氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為15:1.錯誤。在上述反應中轉移電子10mol,生成氮氣16mol,在標準狀況下其體積為:16mol×22.4mol∕L="358.4L" 。正確。
          練習冊系列答案
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          A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

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          硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是(    )
          A.1:3B.2:3 C.1:1D.4:3

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          A.上述反應中, N2是還原劑,Al2O3是氧化劑;
          B.上述反應中,每生成 1mol AlN需轉移3mol 電子
          C.AlN中氮元素的化合價為+3
          D.AlN的摩爾質量為41g

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          在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中,氧化劑和還原劑的質量比為
          A.36:30B.60:36C.2:1D.1:2

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          工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一.為了防治污染,工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應:NOx+NH3→N2+H2O.現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L,可用同溫同壓下的NH3 3.5L恰好與它完全反應生成N2。則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為(   )
          A.1∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶4

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          A.方框中的物質應為Cu2S
          B.該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C.反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D.反應中若有1molSO2生成,則一定有4mol電子發(fā)生轉移

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          請將5種物質:N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。
          (1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O(不需配平)
          (2)反應過程中,N2O與FeCl2的物質的量之比為___________。

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          A.1∶6B.1∶5C.5∶1D.6∶1

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