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          汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是
          A．NaN3是還原劑
          B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：15
          D．標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由方程式可看出A．NaN3中氮元素的化合價升高，失去電子，所以NaN3是還原劑。正確。B．NaN3中氮元素的化合價升高，失去電子，生成氧化產(chǎn)物N2。KNO3 的氮得到電子產(chǎn)生還原產(chǎn)物N2。故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。正確。C．根據(jù)上述分析可知：氧化產(chǎn)物N215mol;還原產(chǎn)物1mol..氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為15：1.錯誤。在上述反應中轉移電子10mol,生成氮氣16mol，在標準狀況下其體積為：16mol×22.4mol∕L="358.4L" 。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）
          A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是（    ）
          A．1:3B．2:3 C．1:1D．4:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（    ）
          A．上述反應中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；
          B．上述反應中，每生成 1mol AlN需轉移3mol 電子
          C．AlN中氮元素的化合價為+3
          D．AlN的摩爾質量為41g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為
          A．36：30B．60：36C．2：1D．1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應：NOx＋NH3→N2＋H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH3 3.5L恰好與它完全反應生成N2。則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為(   )
          A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是
          A．方框中的物質應為Cu2S
          B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C．反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．反應中若有1molSO2生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
          （1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
          （2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          濃鹽酸和氯酸鉀的反應如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O其中發(fā)生氧化反應的氯原子和發(fā)生還原反應的氯原子的質量比是 
          A．1∶6B．1∶5C．5∶1D．6∶1
          

			
          

			
          
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