氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al
2O
3 + N
2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（ ）
| A．上述反應(yīng)中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑； |
| B．上述反應(yīng)中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子 |
| C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3 |
| D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g |
試題分析：A選項(xiàng)，該反應(yīng)中，氧化劑氮?dú)�，還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，每生成1molCO需轉(zhuǎn)移1×（2-0）mol=2mol電子，故B正確；C選項(xiàng)，氮化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：實(shí)驗(yàn)題
(共12分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的濃度， 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）將10.00 mL過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號(hào)內(nèi)。
MnO4- + H2O2 + H+ ="=" Mn2+ + O2 + ( )
（3）移取10mL過(guò)氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的原因是 ，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________ _____________。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)________________________________。
（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe
2＋＋2S
2O
32-＋O
2＋a OH
－=Y＋
＋2H
2O下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ）
| A．S2O32-是還原劑 | B．Y的化學(xué)式為Fe2O3 |
| C．a(chǎn)＝4 | D．每有1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
已知M
2O
7x－與S
2－在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：M
2O
7x－＋3S
2－＋14H
＋＝2M
3＋＋3S↓＋7H
2O，則
M
2O
7x－中M元素的化合價(jià)是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應(yīng)中被還原的元素為 （寫(xiě)名稱）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112 L氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
為 mol。將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為 mol。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
Cl
2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH + Cl
2 → NaCl + NaClO + H
2O，NaOH + Cl
2 → NaCl + NaClO
3 + H
2O。反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO
3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN
3 ＋
2KNO
3 ==
K
2O
＋
5Na
2O
＋
16N
2↑，則下列判斷不正確的是
| A．NaN3是還原劑 |
| B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15 |
| D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
在一定條件下，RO
3n－和I
－可發(fā)生如下反應(yīng)：RO
3n－+6I
－+6H
+=R
－+3I
2+3H
2O，則RO
3n－中R元素的化合價(jià)為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
氨氧化制硝酸的反應(yīng)如下（未配平）：①NH
3 + O
2 →NO + H
2O ②NO + O
2 → NO
2 ③NO
2+H
2O→HNO
3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（ ）
| A．2mol | B．3 mol | C．4 mol | D．5 mol |
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小學(xué)課時(shí)特訓(xùn)系列答案
