【題目】現(xiàn)有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據(jù)電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
【答案】B
【解析】
①一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體例外；
②離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，不僅僅是吸引力；
③不能利用電離來分析物質(zhì)中的化學鍵；
④H原子、Cl原子以共用電子對形成共價鍵．
①一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體為共價化合物，不含離子鍵，故①錯誤；
②離子鍵是陽離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故②錯誤；
③不能利用電離來分析物質(zhì)中的化學鍵，共價化合物溶于水也能發(fā)生電離產(chǎn)生離子，要看原子間形成的作用力，故③錯誤；
④H原子、Cl原子以共用電子對形成共價鍵，故④錯誤；
故選：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是（ ）
A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
B. 斷裂4molH—O鍵的同時，斷裂2molH—H鍵
C. 混合氣體分子的總數(shù)不變
D. 反應(yīng)不再進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為
，它可能具有的性質(zhì)是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)
FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)
C. 絕熱容器中進行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 壓強p2＞p1
C. X點對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
D. X、Y、Z三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>X>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對化學電源的敘述中正確的是
A. 比火力發(fā)電對化學能的利用率高
B. 所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位
C. 都是安全、無污染的
D. 都為可充電電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是
A. 原混合物中銅和鐵各0.065mol
B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1
C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵
D. 向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100ml，又得到的NO在標準狀況下的體積為0.56L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨的能量示意圖如下：
（1）已知分別破壞1 mol N
N鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為________ kJ。
（2）N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1
則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式___________________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_______________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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