[題目]碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3.簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料.在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC.反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g).一定條件下.平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示.下列說法中正確的是A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 壓強(qiáng)p2＞p1C. X點(diǎn)對(duì) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 壓強(qiáng)p2＞p1

C. X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

D. X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>X>Y

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像分析可知，隨溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在相同溫度下，p2時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于p1狀態(tài)下的轉(zhuǎn)化率，因此p2＞p1；故B項(xiàng)正確；反應(yīng)前后系數(shù)不同，無法求算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z＞Y＞X，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中，說法不正確的是 (　 )

A. 化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生

B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化

C. 放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)

D. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語回答：

（1）D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）用電子式表示E2F的形成過程____________。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是_________（填字母）。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中	生成大量紅色固體
b	向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物	先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c	將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置	下層溶液變?yōu)槌壬?/span>
d	將B的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中	生成白色沉淀

（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式_________，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________（填字母）。

a m1大于m2 b m1等于m2

c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是)

①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化　③體系溫度不再變化�、荏w系的壓強(qiáng)不再變化�、蒹w系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下各種說法:

①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時(shí)陽極的反應(yīng)式為_______________________________________，當(dāng)陽極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字)，若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A(yù)或B），寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。

（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示：

①為得到較純凈的納米Fe3O4，F(xiàn)eSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí)，卻很難控制這一比例，原因是___________________________________________。

②在最佳投料比條件下，檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。

(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品，配制成250.00 mL溶液；

b．量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中；

c．用0.01000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)吸熱）。起始時(shí)，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中所列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。

編號(hào)	反應(yīng)條件	反應(yīng)速率
（1）	降低溫度	____________
（2）	加入催化劑	_____________
（3）	再充入a mol H2	_____________
（4）	將容器容積擴(kuò)大為原來2倍	___________
（5）	通入b mol Ne(g)	__________

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