【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變
C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大
D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)
PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
【答案】D
【解析】
試題分析：A、根據(jù)圖像知常溫下，PbI2的Ksp=c(Pb2＋)c2(I－)=4×10－9，錯誤；B、PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動，PbI2的溶解度減小，錯誤；C、根據(jù)圖像知T時刻改變的條件是增大碘離子濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，錯誤；D、反應(yīng)：PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c2(I－)/c(S2－)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018，正確。
同步練習(xí)強化拓展系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.由分子組成的物質(zhì)都含有共價鍵
B.C(石墨，s) =C(金剛石，s)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化
C.干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂
D.伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA
B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA
D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
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【題目】對于化學(xué)反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)來說，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 增加固體碳的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會加快
B. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會加快
C. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會變慢
D. 升高溫度，固體碳能充分燃燒
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【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）
2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
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【題目】醋硝香豆素為抗凝血藥，臨床上主要用于預(yù)防和治療血管內(nèi)血栓性疾病，通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)醋硝香豆素。
已知：
+H2O
（1）E和G反應(yīng)的類型是_______；D的化學(xué)名稱為_______，醋硝香豆素中含有的官能團名稱為_______。（2）C→D的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式________________。
（4）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（5）參照上述合成路線，設(shè)計以CH3CH3和
合成
的路線流程圖(無機試劑任選)。____________
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【題目】據(jù)圖回答下列問題：
(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為______。
(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：___________________________。
(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。
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【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項正確的是（ ）
氫氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氫氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，結(jié)合強酸制取弱酸知，氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A錯誤；B、NaCN溶液顯堿性，HCN溶液顯酸性，選項中沒有已知混合時NaCN與HCN量的相對大小，無法判斷溶液的酸堿性，也無法判斷離子濃度大小，故B錯誤；C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw，則有Kh=
≈1.6×10-5，故C正確；D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而選項中沒有已知NaCN與HCN量的相對大小，無法判斷，故D錯誤。故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】室溫下，向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ �。�
A. 常溫下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大
C. a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）
D. c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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